高考试题化学.docVIP

3.1 晶体的常识 第课时 晶胞 练基础落实 知识点1　晶体与晶胞 1．下列叙述正确的是(　　) A．固态物质一定是晶体 B．冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体 2．下列叙述正确的是(　　) ①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　) A．晶胞的结构是晶体的结构 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 4．下列性质不属于晶体的特性的是(　　) A．自范性 B．各向异性 C．对称性 D．导电性 知识点2　纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别 5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(　　) A．7∶8 B．13∶14 C．25∶25 D．26∶27 6．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为(　　) A．22% B．70% C．66.7% D．33.3% 7．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为(　　) A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C3 练方法技巧 晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法 8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 9．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(　　) A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2 练高考真题 10．(2008·海南，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 练综合拓展 11．下列不属于晶体的特点的是(　　) A．一定有固定的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 12. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　) A．NA·a3·ρ B. C. D. 13. 如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题： (1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学健之比是________。 (3)n g碳原子可构成____________个正六边形。 14. 元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。 (2)该晶体中Xn＋离子中n＝________。 (3)X元素的原子序数是________。 (4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋离子包围。 15．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)______________。 (2)此化学式带何种电荷________，如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为________________。 1．C　2.B 3．D　[由晶胞的定义可知A选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不专属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”，即可推知晶体的组成，D选项正确。] 4．D 5．D　[“纳米颗粒”是独立的“分子”，所有粒子均属于该颗粒。表面粒子数＝8＋6＋12＝26。总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子数＝26＋1＝27。本题很容易把“氯化钠纳米颗粒”当作“晶胞”来进行计算：Cl－个数＝8×＋6×＝4，Na＋