化学反应速率2013.ppt

[注意]1.化学反应速率无负值. 　　 2.是平均速率,不是瞬时速率. 　　 3.任一反应：mA + nB = pC+ qD m:n:p:q = υ (A):υ (B):υ (C):υ (D) = Δc (A):Δc (B):Δc (C):Δc (D) = Δn (A):Δn (B):Δn (C):Δn (D) 4、对于A +3B 2C 这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ） 选修4第18页 1.化学反应能发生的先决条件是： 改变外界条件对υ正、υ逆的影响 6、在恒温、恒容条件下，可逆反应： N2+3H2 2NH3　达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（ 双选 ） A、υ正增大、υ逆减小 B、υ正、υ逆均不变 C、平衡不发生移动 D、平衡向右移动 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 考纲: 了解化学反应速率的概念、 反应速率的定量表示方法。 考点: 1.定义　2.计算公式 【例题】在一定条件下,将3.0mol A和1.0mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s) 。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2 mol/L。则下列说法是否正确？ ⑴ x=3 ⑵ 2min内用A表示的反应速率为 0.4 mol·L－1·min－1 ⑶ 2min内用 D 表示的反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1 ⑷ 2min末B的转化率为40% √ 一、化学反应速率 1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 。 3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 2、数学表达式： Δc(B) Δt v(B)= 减少 增加 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 5.固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率. 4.同一反应用不同的物质表示反应速率时,其数值可能不同,但意义相同. 所以表示反应速率时必须说明是哪种物质. 课堂练习:1、(2010海南）对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)=υ(Y) D. υ(W)=3υ(X) C 2、（2010上海卷．25 ）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行， （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= mol.L-1.min-1 3、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 有关化学反应速率的计算 n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 Y X Z A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=1.2mol/(L·min) C. υ(C)=0.1mol/(L·s) D. υ(A)=0.6mol/(L·min ) C 比较反应的快慢 有关化学反应速率的计算 注意 ：比较反应速率的大小时,将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断(同一物质，统一单位。) 化学反应的速率是可以通过实验测定的。 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 。 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。 1、请写出检查此装置气密性的方法？ 2、用此实验装置测量锌与硫酸反应的速率，需测量的数据有哪些？ 5、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3 A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g),经5 m