化学反应速率与化学平衡全部教学案.docVIP

第一单元 化学反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　目标　1.了解化学反应速率的概念定量表示方法。. 了解化学反应速率的测定方法掌握化学反应速率的简单计算。. 【自学导航】 化学反应速率的表示方法 什么是化学反应速率？ 如何表示化学反应速率？ 化学方程式中各物质的化学计量数与化学反应速率有什么关系？ [问题思考] 1．在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2, 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－13.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 化学反应速率的测定及计算[问题思考] 下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。 反应时间t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b (1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。 (2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于_____型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”) (3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是________________________________________________________________________。 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 [问题思考] 1、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图。其中ｔ1～ｔ2速率变化的原因是 ；ｔ2～ｔ3速率变化的原因是 。 2、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 ．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列