第一部分 专题1 第二单元 第一课时 原电池的工作原理和化学电源.ppt

3．(2012·南通高二质检)科学家们发 明了一种能够给电子设备提供动 力的生物燃料电池。该电池包括 两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢 气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵 的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正 确的是 (　　) A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为H2－2e－===2H＋ D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－ 解析：该电池右边为负极，失电子生成H＋，左边为正极，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，该电池由于两个电极上都涂有酶，因此不可在高温环境下使用，因为高温时H2与O2会直接反应且酶会失去活性。 答案：C 4．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒 变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是 (　　) 解析：该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液均为稀酸溶液，故正极均产生H2，不符合条件；C项，总反应为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，合理；D项，M极锌失电子溶解，不符合题意。 答案：C 5．(1)下列装置属于原电池的是__________； (2)在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，________是正极，该极的现象________，装置中的能量转化形式为________能转化为________能； (3)此原电池反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 解析：①中只有一种金属，②中未用导线连接，③中酒精不是电解质，④中两金属相同，因此①、②、③、④均不能构成原电池。⑤中铁比铜活泼，铁作负极失电子，电极反应Fe－2e－===Fe2＋(属氧化反应)，铜作正极，H＋得电子产生H2，电极反应2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 答案：(1)⑤ (2)Fe　氧化　Cu　有气泡产生　化学　电 (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 ↑ [课时跟踪训练] 点此进入 (2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(分析有关元素的化合价变化情况)，可选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。加、减法书写电极反应式归纳： 电池总反应：还原剂＋氧化剂＋介质===氧化产物＋还原产物＋其他； 负极：还原剂＋介质－ne－===氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应)； 正极：氧化剂＋介质＋ne－===还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应)。 2．氢氧燃料电池电极反应式的书写“模板” 解析：据总电池反应式可知负极失电子物质是Zn，正极得电子物质为MnO2，且介质参与该极反应。 答案：D [例1]　(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 (　　) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ [解析]　锂较活泼，与水发生自发的氧化还原反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2，故Li为负极，失电子成为Li＋，钢板为正极，放电时正极产生H2，在该反应中H2O作氧化剂，同时又作溶剂，溶液中离子移动方向：OH－向负极移动。故A、B、D正确，C错误。 [答案]　C 原电池工作原理考查“五方面” 方面1：判断原电池的正、负极；方面2：判断电子(或电流)移动方向；方面3：判断阴、阳离子的移动方向；方面4：判断电极反应类型及正误；方面5：判断电极反应式的正误。 1．如图所示的装置中，在产生电流时，