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第二节　影响化学反应速率的因素 第1课时　有效碰撞　浓度、压强对化学反应速率的影响 [目标要求]　1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。 一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。 4．指出下图中有关能量E的含义 E1反应的活化能 E2活化分子变成生成物分子放出的能量 E1－E2反应热 二、影响化学反应速率的因素 同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。 同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。 1．浓度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　有效碰撞的有关概念 1．下列说法正确的是(　　) A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 知识点二　浓度对化学反应速率的影响 2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) 3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是(　　) A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体 知识点三　压强对反应速率的影响 4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 练基础落实 1．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 2．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　) A．镁 B．铝 C．钠 D．铁 3．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　) A．150 m 2 mol·L－1盐酸B．500 m2mol·L－1硫酸 C．50 m 3 mol·L－1盐酸D．50 m 18.4 mol·L－1硫酸 4．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有(　　) ①增加盐酸的浓度　②增加同浓度盐酸的用量　③加水　④增加CaCO3(块状)的用量　⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其它条件不变，则HI的分解速率(　　) A．前者快 B．后者快C．相等 D．无法判断 6．一定温度下，100 m 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的(　　) A．碳酸钠固体 B．少量锌粉C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液 7．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半 C．保持容