化学反应基本规律-.ppt

第一节 化学反应速率 一.化学反应进度和化学反应速率 例 3H 2(g)+N2(g) == 2NH3(g) 消耗 3mol 1mol 生成 2mol 把各物质量的变化与其化学计量数相比,所得商是相同. 定义:化学反应进程(? )可用反应中任一物在某一阶段中物质量的变化Δn或(dn)与其化学计量数的商来度量 ? =Δn/v 或 ? = dn/v 上例 ?(N2)= ?(H2)= ?(NH3) =1.0 定义;化学反应速率是反应进程随时间的变化率.(ξ)mol.s-1 ξ= d ?/dt 若反应在等容容器中进行,化学反应速率可用单位体积中反应进度随时间的变化率来表示___用浓度变化表示.(mol.dm-3.s-1) 在某温度时测得实验数据: 2NO(g)+2H2(g)=N2+2H2O 编号 C(NO) C(H2) 反应速率 1 6.00×10-3 1.00×10-3 3.19×10-3 2 6.00×10-3 2.00×10-3 6.26×10-3 3 6.00×10-3 3.00×10-3 9.56×10-3 4 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3 5 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 6 3.00×10-3 6.00×10-3 4.30×10-3 2 温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯公式 温度对反应速率的影响，表现在温度对速率常数k 的影响： * * 第 一 章 化学反应基本规律 一 用下式表示以浓度为基础的反应速率: 如，一个一般的化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率为： 其单位为：mol?dm-3?s-1。 二 影响反应速率的因素 1 浓度对反应速率的影响(质量作用定律) 在一定温度下,对某一基元反应,其反应 速率与各反应物浓度(以化学方程式中 该物质的计量数为指数)的乘积成正比。 如：aA + bB = dD + eE 为基元反应， 则: 称作质量作用定律数学表达式。 而对于非基元反应，有： 称作反应速率方程式。其中m、n要通过 实验来确定。 （a+b）或（m+n）称为反应级数； k与温度、催化剂有关，而与浓度无关 2 温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯公式 k=A exp(-Ea/RT） k 称为反应速率常数,当c(A)=c(B)=1 时υ=k。所以k可用来表征反应的速率。 即: 或: 若已知T1、k1、T2、k2，上式可化为： 此式可用于计算Ea、k1或k2。 化学反应速率理论和活化能 化学反应发生的必要条件是反应物分 子（或原子、离子）间的碰撞。 活化分子有效碰撞理论 只有极少数活化分子的 碰撞才能发生化学反应， 称“有效碰撞”；活化分子 是反应物分子中能量较高 的分子，其比例很小； *