2016年化学二轮专题总结大练习巩固篇：反应热与盖斯定律（基础回扣+热点回顾+得分集训，含真题模拟题，名师详解，页）.doc

反应热与盖斯定律 必威体育精装版考纲展示　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1． 下列反应：①NaOH＋HClNaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4ClBaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O。 (1)属于放热反应的是________。 (2)属于吸热反应的是________。 答案　(1)①②③ (2)④⑤ 2． 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g)能量 436 496 926 (1)反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。 (2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程： (3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)若已知：H2O(g)H2O(l)　　ΔH＝－44 kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式________。 答案　(1)放热　高 (2)或 (3)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1 3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　) (4)C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定(　　) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　) (6)已知S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 题型1　例析反应热的识图问题 一、从宏观物质的能量认识反应热 例1　[2010·北京理综，26(2)]在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 　 ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 答案　①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－10(或反应物总能量大于生成物总能量) ②NH(aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 审题指导　注意从图像中读出：(1)反应物和生成物及量的多少，物质前的计量数代表物质的量；(2)反应物和生成物能量差值为焓变的数值；(3)若反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，ΔH取负值；若反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，ΔH取正值；(4)焓变的计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 对点集训 1． 反应2C＋O22CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 答案　B 解析　根据图可知12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A项错误；2 mol C(s)与足量O