2016年-学年高中化学鲁科版必修一学案：.. 铝 铝合金.doc

4.2.1《铝　铝合金》导学案（教师版） 一、铝 1．铝的物理性质 铝为____色金属，熔点为________，沸点为________，密度为______________，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于____、____和____。[w%~ww@.zzstep*.^com] 2．铝的化学性质 (1)铝与非金属反应 铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。 下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层__________薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。因此，铝在常温下，具有______性。 根据课本【实验1】观察到的现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的______，生成__________，集气瓶的温度______。请写出化学方程式：____________； 这个反应放出____________和____________，因此，铝可用于制造________、________、火箭推进剂等。 (2)铝跟酸反应 铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出______； 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 铝遇稀硝酸等强氧化性酸反应不生成H2；常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生______现象。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。 ________________________________________________________________________。 (4)铝还能跟某些金属氧化物反应 【铝热反应实验】 Ⅰ.观察到的现象：_______________________________________________________。 Ⅱ.反应原理 化学方程式：___________________________________________________________ 在这个反应中，还原剂是______、氧化剂是________。这个反应称为铝热反应。________和__________的混合物称为铝热剂。 二、铝合金及其制品 1．合金是________________________________________________________。其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。 2．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度______、强度____、塑性____、易于成型、____________、________等特点。 知识点1　铝与非金属的反应 1．下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　) A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 警示　钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。 知识点2　铝与NaOH溶液反应 2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 知识点3　铝与酸的反应 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 参考答案与解析 基础落实 一、 1．银白　660.4℃　2 467℃　2.7 g·cm－3　银　铜　金 2．(1)常温　致密的氧化物　稳定　燃烧　白光　白色固体　升高　4Al＋3O22Al2O3　大量的热　耀眼的白光　燃烧弹　信号弹　(2)氢气　钝化　(3)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，四羟基合铝酸钠　(4)Ⅰ.剧烈反应发出耀眼白光，放出大量的热，从纸漏斗中流出火红的液滴　Ⅱ.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　Al　Fe2O3　铝粉　氧化铁粉末 二、 1．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质　不完全相同　优于 2．(2)小　高　好　制造工艺简单　成本低廉 对点训练 1．C　[Na与O2的反