高二化学选修4_难溶电解质的溶解平衡_课件.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡  2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CAm+n . CBn-m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 3、溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝1.56?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 二、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。 《创新设计》P55 第2题 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 （2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) * * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难溶 0.01g 的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32- A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④ B B 3、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损