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人教版高一化学必修一第二章第二节 离子反应 主讲：梁 斯 思考：下列哪些物质能够导电？  (1) 盐酸 (2) NaOH溶液  (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu  (7) 熔融KNO3 回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象 想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾) 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等 大试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 启 示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。 为什么电解质在水溶液中能导电呢？ 让我们透过现象看本质吧！ NaCl的电离 电离方程式 NaCl Na+ Cl- + 酸的电离方程式 HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3- 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 思考与交流 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+ OH- + K+ + OH- Ca2+ + 2 OH- 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱 KHCO3 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 K+ + HCO3- 3 Cl- + Fe3+ + 2 Na+ SO42- NO3- + NH4+ 电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 3、电离方程式的书写 1、正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 学以致用 书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- AlCl3 === Al3+ + 3Cl- FeSO4 === Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-