第二章电解质溶液(同学问题解答).pptVIP

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2016-09-14 发布于山西
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第二章电解质溶液(同学问题解答).ppt

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* p46 4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.9×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 = 4.8×10-13) 答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H3O+ H2PO4－ HPO42- OH- PO43- 浓度/ mol·L-1 2.6×10-2 2.6×10-2 6.2×10-8 3.8×10-13 1.1×10-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍继续 Ka1／Ka2≥102，可忽略第二步及以后各步质子传递反应所产生的H3O+，作一元弱酸处理。解释： 4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.9×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 = 4.8×10-13) 答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H3O+ H2PO4－ HPO42- OH- PO43- 浓度/ mol·L-1 2.6×10-2 2.6×10-2 6.2×10-8 3.8×10-13 1.1×10-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍 H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ [H3O+] ≈ [ H2PO4－]= 2.6×10-2 mol·L-1 [ HPO42- ]= Ka2 = 6.2×10-8 mol·L-1 4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.9×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 = 4.8×10-13) 答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H3O+ H2PO4－ HPO42- OH- PO43- 浓度/ mol·L-1 2.6×10-2 2.6×10-2 6.2×10-8 3.8×10-13 1.1×10-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍 HPO42- + H2O PO43- + H3O+ 继续 4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.9×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 = 4.8×10-13) 答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H3O+ H2PO4－ HPO42- OH- PO43- 浓度/ mol·L-1 2.6×10-2 2.6×10-2 6.2×10-8 3.8×10-13 1.1×10-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍 5. HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性? 答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。 HCO3-：作为酸 Ka2 = 4.7×10-11。作为碱: Kb2 ＞Ka2 ，所以溶液显弱碱性。 pH =1/2 (pKa1+pKa2) =1/2(6.37+10.25) = 8.31＞7 (碱性) 5. HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性? 答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。 H2PO4-：作为酸Ka2 = 6.2×10-8。作为碱: