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第九章　水溶液中的离子平衡 学案38　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一　强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在________里或________状态下能导电的________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 电解质 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。 问题思考 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ 　 (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 　 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 　 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用______，弱电解质用______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_________________。 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示： 2．特征 3．外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。 (2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。 问题思考 3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 　 　 知识点三　电离常数 1．表达式 对一元弱酸HA： HAH＋＋A－　Ka＝____________。 对一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－　Kb＝______________。 2．特点 (1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3．意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 问题思考 4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？ 　 5．为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3? 　 一、外界条件对弱电解质电离的影响 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) pH 溶液导电性 以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。 典例导悟1　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。 (3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是______________________ ________________________________________________________________________。 变式演练1　在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．