教学设计--弱电解质的电离平衡.docVIP

弱电解质的电离平衡 [学情分析] 经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识，已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。 该部分知识主要包括“电离平衡常数”、“影响电离平衡的因素”两部分内容。该节所学“电离平衡常数”与前面所学“化学平衡常数”、“水的离子积常数”，以及后面将要学习的“溶度积常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习并为后面的学习埋下伏笔。在前面所学“外界条件对化学平衡、水的电离影响”的基础上，学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。此外，弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。 1.知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。 3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要应用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。 本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学时应创设实验情境，充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析实验结果，得出外界条件改对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。 [教学过程] 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 实验创设问题情境，直接导入新课，引出探讨课题 【实验创设问题情境】 上节课我们学习了弱电解质的相关知识，已经知道CH3COOH等弱电解质的水溶液中存在电离平衡，它们的电离程度相同吗？请同学们分别测定0.1 mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCOOH溶液的H，然后思考、讨论：①同浓度两种弱酸H不同，说明什么问题？②怎样定量的表示弱酸的电离程度？ 1.分组进行实验，记录实验结果。 2.学生思考、分组讨论得出不同弱电解质的电离程度不同，并且可以用类似平衡常数概念来表示弱酸的电离程度。 学生始终对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习的主动性。 小组展示 教师组织各小组汇报讨论结果。 教师对学生能运用对比、类比迁移等方法得出结论给予肯定和鼓励。 各小组汇报讨论结果。 培养学生语言表达能力。 电离常数探究活动 【引导】 我们将达到电离平衡时的平衡常数称之为电离平衡常数，简称为电离常数。请同学们将其与化学平衡常数对照，总结出电离常数的定义。 【提问】 参照化学平衡常数表达式的写法，同学们能写出电离常数表达式吗？请同学们以CH3COOH和NH3·H2O为例，写出电离方程式及其电离常数。注意，弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。请同学们独立完成，并请两个同学到黑板写出。 【提问】 影响电离常数的因素有哪些？ 【强调】 电离常数只于温度有关，在稀溶液中，与溶液的浓度及酸碱性无关。 【提问】 电离常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢? 电离常数表达了怎样的意义？以刚上课测得的实验结果为例，计算二者的电离常数，然后分析以上问题。 【强调】 一定温度下，电离常数可以定量表示弱电解质电离能力的相对强弱，弱电解质的电离常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。 【学以致用】 已知： Ka（HCN）=6.2×10-10 mol·L-1 Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L-1 则三种酸的酸性由强到弱的顺序是什么？ 已知： H3PO4H2PO4— + H+ Ka1=7.1×10-3 mol·L-1 H2PO4—HPO42— + H+ Ka2=6.2×10-8mol·L-1 HPO42—PO43—+ H+ Ka3=4.5×10-13 mol·L-1 你能得出什么结论？ 组内交流，结合化学平衡常数的定义，总结出电离常数的定义。 学生独立完成，两个同学到黑板板演。 CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2O NH4+＋OH- 组内讨论，形成共识，组间交流。