2012高中化学 3-2-1 专题2 电解质溶液(教师版).doc

10．已知CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 1．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点 B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：______________________________________________________________ c点：______________________________________________________________(4)c　分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大 (5)a点：c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) c点：c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－) ．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) ．在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO－) c(OH－) c(H+) B.在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO－) c(OH－) = c(H+) C.在C点：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH－) D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) 12．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现：．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 (　　) A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ．如下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　) A B C D c(X)/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(Y)/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03 18．(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂其理由是_____________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________