考点16 重要的金属——铁、铜.docVIP

温馨提示： 高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 【考点16】 重要的金属——铁、铜 2009年高考试题 1. （2009·广东高考·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 【答案】BC2.（2009·广东理基·23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 【答案】B3．（2009·广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应 （ ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （ ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 【答案】A 4．（2009·广东理基·28）下列说法正确的是（ ） A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 【解析】MgSO4中SO42 －内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。 【答案】C 5．（2009·福建高考·7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4不与H2O反应，故错。 【答案】B6．（2009·江苏高考·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在SO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。 【解析】（1）在SO4溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。 （2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。 （3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。 （4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 【答案】（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解） （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。 （4）2S