常见的酸--硫酸.pptVIP

* * 初三（B、D）班 酸的警示标志 硫酸（H2SO4）是一种重要的化工原料。 用途非常广泛。 （一）硫酸的物理性质： 无色 粘稠 油状 纯净的硫酸是一种 、 、 的 体。 常用浓硫酸的质量分数为： 密 度 为： 纯硫酸的色、态： 液 1.84g/cm3 98% 密度比水大。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸作干燥剂 1、吸水性 敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的 。 水分 2、浓硫酸有脱水性： 用浓硫酸在白纸上写“酸”字 小木条蘸上浓硫酸 布上沾了浓硫酸 字迹变黑 小木条变黑 布被腐蚀出破洞 （腐蚀性） 浓硫酸能使纸张、木材、织物等（有机物）中的 元素，按 比例脱去，使之碳化。 氢、氧 水的组成 ——浓硫酸的脱水碳化作用 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用 ，再用 。 布拭去 大量的水冲洗 浓硫酸易溶于水，并 。 放出大量的热 切不可把水倒进浓硫酸里！ 飞溅 浓硫酸 玻璃棒或容器壁 稀释浓硫酸时，必须把 慢慢地沿着 倒入 里，并不断 。 水 搅拌 “酸入水，并搅拌” 及时散热 （三）硫酸的化学性质： 往稀硫酸中加入紫色石蕊试液 稀硫酸 往稀硫酸中加入无色酚酞试液 稀硫酸 1、稀硫酸可使紫色石蕊试液 ； 无色酚酞试液 。 石蕊 酚酞 变红色 不变色 石酸红 酚酸无 稀硫酸 2、稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应， 锌与稀硫酸反应比铁 。 剧烈 == ZnSO4 + H2↑ Zn Fe + H2SO4 + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 放出氢气。 ——利用稀硫酸制取氢气。 硫酸锌 硫酸亚铁 溶液逐渐变成浅绿色 锌片 铁片 CuO 稀硫酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。 稀硫酸 生锈的铁钉 红棕色 铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色 3、稀硫酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应。 Fe2O3 ——稀硫酸可用于金属表面除锈。 CuO Fe2O3 + H2SO4 + H2SO4 == CuSO4 + H2O == Fe2(SO4)3 + H2O 硫酸铜 硫酸铁 3 3 △ 氢氧化铜 稀硫酸 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成浅蓝色 4、稀硫酸能与氢氧化铜等金属氢氧化物反应。 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O 2 Fe(OH)3 + H2SO4 + H2O 3 6 2 == Fe2(SO4)3 蓝色沉淀 5、稀硫酸中滴入氯化钡溶液 稀硫酸 氯化钡 出现白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶于硝酸 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl 2 白色不溶于硝酸的沉淀 硫酸钡 ——用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸和能电离出SO42- 的化合物 防止杂质离子的干扰 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + NaCl 2 这两个反应有什么相同的地方？ * * * *