常见的酸--盐酸.pptVIP

* * 初三（B、D）班 硫酸的性质： 1、浓硫酸的特性: 吸水性 脱水性 2、稀硫酸的化学性质: （1）与酸碱指示剂的反应： 石酸红，酚酸无 （2）稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。 == ZnSO4 Zn + H2SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）稀硫酸能与金属氧化物反应。 == Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 3 3 == CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 △ （4）稀硫酸能与金属氢氧化物反应。 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O 2 （5）稀硫酸与氯化钡溶液反应。 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl 2 复分解反应 复习： 盐酸也是一种重要的化工原料。 制法：利用氢气与氯气反应生成氯化氢气体。 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 将氯化氢气体通入水中，得到氯化氢的水溶液（俗称： ） 盐酸 纯净的盐酸（ ）是 色 气味的 体。 （一）盐酸的物理性质： 1、盐酸的色、味、态： 液 无 有刺激性 混合物 工业用浓盐酸常呈 色。是因为 含有 。 黄 FeCl3等杂质 2、常用浓盐酸的质量分数： 密 度： 37%→38% 1.19 g/cm3 3、浓盐酸的挥发性： 挥发出的 气体跟空气中的 接触，出现白雾。（ ） 水蒸气 氯化氢 盐酸小液滴 （二）盐酸的化学性质： 盐酸是一种常见的酸。我们用学习硫酸的方法来研究盐酸： 用稀盐酸代替浓盐酸进行化学反应。 白雾 敞口放置的浓盐酸，质量将会 ， 质量分数将会 。 变小 变小 （二）盐酸的化学性质： 往稀盐酸中加入紫色石蕊试液 稀盐酸 往稀盐酸中加入无色酚酞试液 稀盐酸 1、稀盐酸可使紫色石蕊试液 ； 无色酚酞试液 。 石蕊 酚酞 变红色 不变色 石酸红 酚酸无 稀盐酸 2、稀盐酸能与锌、铁等活泼金属反应， 锌与稀盐酸反应比铁 。 剧烈 == ZnCl2 + H2↑ Zn Fe + HCl + HCl == FeCl2 + H2↑ 放出氢气。 ——利用稀盐酸制取氢气。 氯化锌 氯化亚铁 溶液逐渐变成浅绿色 锌片 铁片 （二）盐酸的化学性质： 2 2 CuO 稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。 稀盐酸 生锈的铁钉 红棕色 铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色 3、稀盐酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应。 Fe2O3 ——稀盐酸可用于金属表面除锈。 CuO Fe2O3 + HCl + HCl == CuCl2 + H2O == FeCl3 + H2O 氯化铜 氯化铁 6 3 △ （二）盐酸的化学性质： 2 2 氢氧化铜 稀盐酸 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成浅蓝色 4、稀盐酸能与氢氧化铜等金属氢氧化物反应。 Cu(OH)2 + HCl == CuCl2 + H2O 2 Fe(OH)3 + HCl + H2O 3 3 == FeCl3 蓝色沉淀 （二）盐酸的化学性质： 2 红褐色沉淀 （二）盐酸的化学性质： 5、稀盐酸中滴入硝酸银溶液 稀盐酸 硝酸银 出现白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶于硝酸 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 白色不溶于硝酸的沉淀 氯化银 ——用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸和能电离出Cl- 的氯化物 防止杂质离子的干扰 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 小结: 盐酸的性质： 1、浓盐酸的性质: 挥发性 2、稀盐酸的化学性质: （1）与酸碱指示剂的反应： 石酸红，酚酸无 （2）稀盐酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。 == ZnCl2 Zn + 2HCl + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （3）稀盐酸能与金属氧化物反应。 == 2FeCl3 + H2O Fe2O3 + HCl 6 3 == CuCl2 + H2O CuO + 2HCl △ （4）稀盐酸能与