§117原子结构模型演变及核外电子排布.pptVIP

在1911年左右,新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子射向一块极薄的金箔.他惊奇地发现大多数α粒子畅通无阻地通过,只有少数的α粒子发生偏转,或笔直的弹回. 课堂练习 3.下列叙述中正确的是　　　　 ( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 * §1-17 原子结构模型演变 及核外电子排布 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 1.道尔顿原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 葡萄干面包原子结构 2.汤姆生原子模型 [材料阅读] α散射实验 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 2.卢瑟福原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 玻 玻 4.玻尔原子模型 现代物质结构学说。波粒二象性。 5.量子力学 一、原子结构模型的演变 1.道尔顿原子模型（1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.量子力学 （1927~1935年） [板书] 不能解释多电子原子 不能解释氢原子光谱 不能解释α粒子散射的现象 不能解释电子的存在 存在问题 量子力学 行星轨道式原子模型 含核模型 葡萄干面包式 原子是不可再分的实心小球 主要内容 量子力学 玻尔 卢瑟福 汤姆生 道尔顿 模型 [归纳整理] [观察与交流] ——原子核外电子运动 二、原子核外电子运动 1.特点： 分层分布 2.排布的简单规律 1.按照离核近远分别称为第1、2、3、4… 电子首先进入由近到远，能量从低到高。 2.每一层最多容纳电子数为2n2 3.最外层最多只能排8个电子，次外层最多排18个电子 [板书] ——原子结构示意图 3.表示方法 O Na 写出1--18号元素的原子核外电子的分层排布 1 6 13 17 [问题解决] 8 2 原子核 核内质子数 电子层 + 6 o 微粒符号 层内电子数 [归纳整理] [板书] 稳定结构有何特点? [交流与思考] 共同点: 最外层都变成与稀有气体相类似的2电或8电子稳定结构 不同点: 阳离子比其原子少一个电子层阴离子与其原子电子层相同 ——离子电子层结构 [归纳整理] 2、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） ①稳定结构——最外8个（or 2个）电子原子既不容易失去电子，也不易得到电子 ②元素原子失去电子显正价，得到电子显负价，化合价值等于失去或得到的电子数目 ③元素的化学性质主要决定于最外层电子 [归纳整理] 1、在化学反应中原子核外电子得失的一般规律 1.下列原子结构示意图中,正确的是: 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数 A.14 B.15 C.16 D.17 A. B. C. D. 答案：1.B 2.A