物理化学公式集锦..docVIP

热力学第一定律 功：δW＝δWe＋δWf 膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL， 热 Q：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U＝Q+W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δQ/dT 等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （?H/?T）p 等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （?U/?T）v 常温下单原子理想气体分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2 常温下双原子理想气体分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 Cp —Cv＝[p＋（?U/?V）T]（?V/?T）p （2）理想气体 Cp，m —Cv，m＝R 气体恒容变温过程：见书51页 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ＝常数 TVγ-1＝常数 p1-γTγ＝常数 γ＝Cp/ Cv 理想气体绝热功：W＝Cv（T1—T2）＝（p1V1—p2V2） 理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2） 卡诺循环的热机效率：η＝ 卡诺循环的热温商之和等于零 其他热机效率均小于卡诺热机效率。 焦汤系数： μJ－T＝＝－ 实际气体的ΔH和ΔU： ΔU＝＋ ΔH＝＋ 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol时， ΔrHm＝ΔrUm＋RT 化学反应热效应与温度的关系： 热力学第二定律 Clausius不等式： 熵函数的定义：dS＝δQR/T Helmbolz自由能定义：A＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式： 组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋Vdp dF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp Maxwell关系： ＝ ＝－ 热容与T、S、p、V的关系： CV＝T Cp＝T Gibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式 ＝－ 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron方程式：＝ 式中x代表vap，fus，sub。 （2）Clausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）：＝ （3）外压对蒸汽压的影响： pg是在惰性气体存在总压为pe时的饱和蒸汽压。 吉不斯－杜亥姆公式：SdT－Vdp＋＝0 dU＝TdS－pdV＋ dH＝TdS＋Vdp＋ dA＝－SdT－pdV＋ dG＝－SdT＋Vdp＋ 在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。 一些基本过程的ΔS、ΔG、ΔA的运算公式（Wf＝0） 基本过程 ΔS ΔG ΔA 理想气体等温可逆过程 ΔFT＝－WR ＝－ 任意物质等压过程 ΔH－Δ（TS） ΔU－Δ（TS） 任意物质等容过程 ΔH－Δ（TS） ΔU－Δ（TS） 理想气体绝热可逆过程 0 ΔH－SΔT ΔU－SΔT 理想气体从p1V1T1到p2V2T2的过程 ΔH－Δ（ST） ΔU－Δ（ST） 等温等压可逆相变 0 －WR 等温等压化学反应 ΔrGm＝ΔrHm－TΔrSm ΔrGm＝－RTln＋RTlnQp ΔU－TΔS 一些基本过程的W、Q、ΔU、ΔH的运算公式（Wf＝0） 过程 W Q ΔU ΔH 理想气体自由膨胀 0 0 0 0 理想气体等温可逆 0 0 等容可逆 任意物质 理想气体 0 0 QV ΔU＋VΔp 等压可逆 任意物质 理想气体 p外ΔV p外ΔV Qp－pΔV Qp 理想气体绝热过程 CV (T1－T2) 0 理想气体多方可逆过程pVγ＝常数 ΔU＋W 可逆相变（等温等压） p外ΔV Qp Qp－W Qp（相变热） 化学反应（等温等压） p外ΔV Qp Qp－W ΔrUm＝ ΔrHm－ Qp ΔrHm＝ 溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用 溶液组成的表示法：（1）物质的量分数：（2）质量摩尔浓度：（3）物质的量浓度： （4）质量浓度 拉乌尔定律 亨利定律： 化学势的各种表示式和某些符号的物理意义： 气体： （1）纯理想气体的化学势 标准态：任意温度，p＝pφ＝101325Pa。μφ（T）为标准态时的化学势 （2）纯实际气体的化学势 标准态：任意温度，f＝pφ且复合理想气体行为的假想