高一化学必修一第一章第一节第二课时 过滤蒸发.pptVIP

学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 思考： 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？氯离子？ SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋ ▲SO42-的检验方法 先加入稀酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ●典例精析 【例3】　(贵州省乌沙中学2009－2010学年度高一上学期期中考试)下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是 (　　) A．硝酸钾和氯化钠　　　 B．硫酸钡和碳酸钡 C．食盐和沙子 D．氧化镁和氧化铜 【解析】　A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能用溶解过滤的方法分离。 【答案】　C 【例4】　在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明 ，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)____________。 A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 【例5】　检验某未知溶液是否含有SO ，下列操作最合理的是 (　　) A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．加入盐酸酸化的BaCl2 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤　　B．升华　　C．加热分解　D．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。 (2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用____________。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI，用____________。 (4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。 (贵州省乌沙中学2009－2010学年度高一上学期期中考试)为了除去粗盐中的泥沙，Ca2＋、Mg2＋、SO ，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 (　　) ①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量碳酸钠溶液　⑤加过量氯化钡溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．③⑤②④① * * * 第一章从实验学化学复习 * * 第一章从实验学化学 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？ 过滤、蒸发等 【问题】 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 粗盐提纯： ▲过滤操作： 所用仪器: 一贴、二低、三靠 操作时注意: 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 通常用来分离液体和不溶的固体。 ▲蒸发操作： 所用仪器: 操作时注意: 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程 3、蒸发： 2、过滤： 1、溶解： 边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象 步骤 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些） 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定． P6实验１－２ SO42-离子的检验原理： 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（