化学电解解题思路.pptVIP

习题——解题思路 用活性电极电解电解质溶液的放电规律 1.铜的精炼（粗铜变精铜） 2.电镀金属（镀锌、镀铁、镀铜、镀银……. 3.金属腐蚀与防腐——保护 阴阳电极的判断方法 阴阳电极的判断方法 * 指出下列装置的名称、电极名称，写出 电极反应式，并表示出电子移动方向。 练习 Ⅰ Ⅱ e- e- e- e- e- － + 阳 阴 原电池 电解池 I I I I 画 看 定 找 写 用 装置图 装置图得原理 移动离子 用放电顺序写电极和总反应式 用电极和总反应式 阴阳两极 C C 稀盐酸 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 2Cl-+2e=Cl2 2H++2e=H2 2HCl=H2 +Cl2 电解 Cu C 稀盐酸 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 2Cl-+2e=Cl2 2H++2e=H2 2HCl=H2 +Cl2 电解 阴极铜导电不放电 Cu C 稀盐酸 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 2H++2e=H2 Cu-2e=Cu2+ Cu+2HCl=H2 +CuCl2 电解 阳极铜导电也放电 Cu 稀盐酸 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 2H++2e=H2 Cu-2e=Cu2+ Cu+2HCl=H2 +CuCl2 电解 Cu Cu粗 硫酸铜溶液 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 Cu2++2e=Cu Cu-2e=Cu2+ Cu（粗） Cu（精） 电解 Cu 铜的精炼 Fe 氯化亚铁 看图写出阳极和阴极的电极反应式 总反应 Fe2++2e=Fe Fe-2e=Fe2+ Fe=Fe 电解 Cu 电镀——铜镀铁 阳极铁导电也放电 阳极： 阴极： 总反应方程式： Cu2++2e=Cu Cu-2e=Cu2+ Cu=Cu 电解 电镀——铁镀铜 阴极铁导电不放电 阳极铜导电也放电 若活性电极（如Cu、Zn、Fe、 Ag等）作阳极，则阳极溶解—— 即金属单质先放电，而阴离子不 放电；理由是：金属单质失电子 能力阴离子失电子能力。 23、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、 Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按 下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减 少，水量不变进行电解，应采用的电解质是_____________； （2）以碳棒为电极，使电解质质量不 变，水量减少进行电解，则电解质是________； （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使 电解质和水量都减少进行电解，则电解 质是_______________。 1.分析写出以下电解池中阴极,阳极的电极反应式和总的反应方程式 阳极： 氯化钠 阴极： 溶液 总反应方程式： 2Cl-—2e=Cl2 2H++2e=H2 2NaCl+2H2O=H2 +2NaOH+Cl2 电解 放氢生碱型 溶液的pH增大 加入HCl气体可以恢复溶液的浓度 阴极的pH增大 阳极： 阴极： 总反应方程式： 4OH-—4e=2H2O+O2 Cu2++2e=Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu +2H2SO4+O2 电解 硫酸铜溶液 放氧生酸型 溶液的pH减小 加入CuO可以恢复溶液的浓度 阳极的pH减小 阳极： 阴极： 总反应方程式： 4OH-—4e=2H2O+O2 2H2O=2H2 +O2 电解 硫酸钠溶液 2H++2e=H2 放氧放氢型——电解水型 溶液的浓度增大 加入水可以恢复溶液的浓度 阳极的pH减小、阴极的pH增大 阳极： 阴极： 总反应方程式： 2Cl-—2e=Cl2 2HCl=H2 +Cl2 电解 稀盐酸 2H++2e=H2 电解电解质型 溶液的浓度减小、 pH增大 加入电解质本身可以恢复溶液的浓度 阴极的pH增大 2、用惰性电极电解下列溶液，在同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积相同的是 A、氯化铜溶液 B、氯化钾溶液 C、硫酸溶液 D、盐酸 D 理由是电解HCl 理由是电解CuCl2 理由是电解H2O型 理由是放氢生碱型 B 3、用阳极A、阴极B电解C的水溶液，一段时间后，加入适量的D，不能恢复到电解前状态的是 （ ） (A)、A——碳 B——碳 C——氯化钠