第十四次周练(热化学).docVIP

汾阳二中高三化学周练—热化学部分 班级 ＿＿＿＿＿ 姓名 ＿＿＿＿＿ 命题人： 高春建 时间 2014/12 选择题(本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．H2O (g) = H2(g) + 1/2O2(g); ΔH = -485 kJ/mol B．H2O (g) = H2(g) + 1/2O2(g); ΔH = +485 kJ/mol C．2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g) + O 2(g) = 2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 3. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH-CH=CH2(g)+2 H2(g) → CH3 CH2 CH2 CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C- CH3(g)+2 H2(g) → CH3 CH2 CH2 CH3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断（ ） A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 4.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1 + △H3 =△H2 D. △H1 + △H2 ＞△H3 A．B．C．D．——2e—=CO32—+2H2O 二、非选择题(本题包括小题，共分) 请回答下列问题： (1) mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①________②________ (2) 点燃酒精灯，可观察到B中的现象是___________________C 的作用是_________________ (3) 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铢碳合金 中铁的质量分数为________________ (写表达式)。 (4) 兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。 (5) 若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+; :III________________________ 验证III的实验方法是________________________ 9．（1分）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量1