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用途广泛的电池 2、银锌蓄电池 3、镉镍电池 练习5（10年高考）：某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O， 下列有关说法正确的是（ ）  A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 * * 二、 ［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？ 电池 化学电池 太阳能电池 原子能电池 将化学能转换成电能的装置 将太阳能转换成电能的装置 将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置 形形色色的电池 A Cu Zn 稀H2SO4 KOH溶液 CH4 O2 H2O a极 b极 用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电池 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 银锌蓄电池 普通锌锰干电池 银锌钮扣电池 一、化学电源的分类 小型高性能燃料电池 例子 定义 燃料电池 二次电池 一次电池 化学 电池 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用． 又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用． 是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池． 干电池： 　　　　电池中的电解质溶液制成胶体，不流动，故称干电池． 铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池 氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。 如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池 化学电池优点： （１）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。 判断电池优劣的标准： （１）比能量 ［符号(W·h/kg)，(W·h/L)］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 （２）比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 （3）电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。 二、一次电池 普通锌锰电池 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 1、普通（酸性）锌锰干电池 负极 正极 （Zn）：Zn – 2e- = Zn2+ （C）： 优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。 2NH4++2e- =2NH3 +H2 2、碱性锌-锰电池 电解质： KOH 负极： (Zn) Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+H2O 正极： (MnO2和C) MnO2+ 2H2O+ 2e- = Mn(OH)2+2OH- 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电。 电池反应： Zn+ MnO2+H2O = Mn(OH)2+ ZnO 碱性电池 3、银锌钮扣电池 正极：Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH－ 负极：Zn +2OH－-2e- = ZnO+H2O 总反应： Zn+ Ag2O = ZnO+ 2Ag 4、锂电池 锂电池：（-）Li（S） LiI（晶片） I2(+） 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ；正极： 。 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 8Li-8e-=8Li+ 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 1、铅蓄电池 1)正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb 2)工作原理 电解质：H2SO4溶液 铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程 二、二次电池 放电过程总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+ SO42- -2e- =PbSO4 正极： PbO2 + 4H++SO42- +2e- =2PbSO4 +2H2O