实验三挥发性双液系相图.docVIP

实验三 挥发性双液系T～X相图的绘制 一、实验目的 了解相图和相律的基本概念。 用回流冷凝法测定沸点时气相与液相的组成，绘制双液系(环己烷～乙醇)的T～X图。并找出恒沸点混合物的组成及恒沸点的温度。 了解阿贝折光仪的构造原理，熟悉掌握阿贝折光仪的使用。 二、实验原理 液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。在一定外压下，液体的沸点有确定的值。但对于完全互溶的双液系，沸点不仅与外压有关，而且还与双液系的组成有关。①液体与拉乌尔定律的偏差不大在T～X图上溶液的沸点介于A、B两纯物质沸点之间如图Ⅱ-5-1(a)所示，如苯～甲苯体系。 ②实际溶液由于A、B两组分相互影响，常与拉乌尔定律有较大负偏差，在T一X图上出现最高点，如图II-5-1(b)所示，如盐酸～水体系；丙酮～氯仿体系等。 ③A、B两组分混合后与拉乌尔定律有较大的正偏差，在T～X图上出现最低点如图Ⅱ-5-1(c)所示，如水～乙醇、苯～乙醇等体系。 ②③类溶液在最高点或最低点时气～液两相组成相同，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物，恒沸点混合物靠蒸馏无法改其组成。 平衡时气～液两相组成的分析，使用阿贝折光仪测定，因为溶液的折射率与组成有关。 三、实验仪器和试剂 蒸馏器1只，阿贝折光仪1台，温度计(50℃一100℃，最小分度1／10℃)1支，稳流电源(2A)1台，超级恒温槽1台，吸液管(长短各一根)，电吹风一只，小玻璃漏斗1只，环己烷(化学纯)，乙醇(化学纯)，丙酮（分析纯）。0.789;0.779 四、实验步骤 1．按照表1提供的环己烷-乙醇标准体系，室温下用阿贝折射仪测定其折射率，。每一样品要加样三次，取其平均值，最后绘制折射率-组成工作曲线。注：每次加样前需先将折光仪的棱镜面用挥发性溶剂如丙酮淋洗，再用擦镜纸轻轻地吸去残留溶剂）。 2. 温度计校正 将蒸馏器(见图Ⅱ-5-2)洗净、烘干后(以后每次测定是否都需要先把蒸馏器烘干?) 用漏斗从加料口加入乙醇约20mL，使温度计水银球的位置一半浸入溶液中，一半露在蒸气中，通电加热使溶液沸腾(电流不超过2A)待温度恒定后，记录所得温度和室内大气压力。停止通电，倾出乙醇到回收瓶中。 3．在蒸馏器中加入某种20mL环己烷-乙醇混合溶液，打开冷却水，同法加热使溶液沸腾。最初在冷凝管下端袋状部的液体不能代表平衡时气相的组成(为什么?)，为加速达到平衡可将袋状部内最初冷凝的液体倾回蒸馏器底部，并反复2～3次，待温度读数恒定后记下沸点并停止加热。随即在冷凝管上口插入长吸液管吸取袋状部的蒸出液，迅速测其折光率。再用另一根短的吸液管，从蒸馏器的加料口吸出液体迅速测其折光率。迅速测定是防止由于蒸发而改变成分。每份样品需读数三次，取其平均值。实验完毕，将蒸馏器中溶液倒回原瓶。 同法用表1中其他环己烷-乙醇进行实验，各次实验后的溶液均倒到回收中。实验过程中应注意室内气压的读数。 表1 环己烷-乙醇标准体系的折射率-组成关系 1 10 : 0 1.00 0.00 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 : 1 8 : 2 7 : 3 6 : 4 5 : 5 4 : 6 3 : 7 2 : 8 1 : 9 0 : 10 0.9011 0.8020 0.7027 0.6031 0.5032 0.4031 0.3027 0.2020 0.1012 0.00 0.0989 0.1980 0.2973 0.3969 0.4968 0.5969 0.6973 0.7980 0.8988 1.00 五、数据记录及处理 1．溶液的沸点与大气压有关。应用特鲁顿(Trouton)规则及克劳修斯—克莱贝龙公式可得溶液沸点随大气压变化而变化的近似式： 式中 Tob为在标准大气压(P0：101325Pa)下的正常沸点。查出乙醇、环己烷的正常沸点，Tb为在实验时大气压p的沸点。 计算纯乙醇或环己烷在实验时的大气压下沸点，与实验时温度计上读得的沸点相比较，求出温度计本身误差的改正值。并逐一改正各不同浓度溶液的沸点。 已知298.2K时环己烷与乙醇混合液的组成与折光率的数据如下表所示。 1.00 0.0 1.35935 0.8992 0.1008 1.36867 0.7948 0.2052 1.37766 0.7089 0.2911 1.38412 0.5941 0.4059 1.39216 0.4983 0.5017 1.39836 0.4016 0.5984 1.40342 0.2987 0.7013 1.40890 0.2050 0.7950 1.41356 0.1030 0.8970 1.41855 0.00 1.00 1.42338