化学反应中活化能.pptVIP

活化能与反应速率 若Ea40 kJ·mol-1时，反应速率很快； 若Ea400 kJ·mol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 kJ·mol-1 Ea60 kJ·mol-1 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是———。 * 活化能 温州第十五中学 吴晓聪 1 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯 瑞典物理化学家 他是1903年诺贝尔化学奖获得者。他是电离理论的创立者，同时提出了活化能和活化分子的概念以及根据实验提出阿累尼乌斯公式,说明了反应速率与温度的关系。 2 碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。 在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ·mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。 查得碘化氢的键能为298KJ·mol-1请根据键能在原图上画出HI分解反应的能量变化图。 2 碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析外界条件对碘化氢分解速率的影响。 3 (1)下列有关该反应的叙述正确的是　A.正反应活化能小于9.48 kJ·mol-1　B.逆反应活化能一定小于9.48 kJ·mol-1　C.正反应活化能不小于9.48 kJ·mol-1　D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJ·mol-1 2HI(g) I2(g)+ H2(g) △H= +9.48 kJ·mol-1 D (2)根据图象下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能 4 Ea 请画出该反应随反应过程的能量变化曲线图 *