tw化学反应中的热量.ppt

1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 热化学方程式书写原则？ 3、热化学方程式书写原则 C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下： 四、盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=－393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=－283.0kJ/mol。求： C(s)+1/2O2=CO(g); △H=? 一、燃料的燃烧 １、主要燃料的热量 煤、石油、天然气（化合燃料）　　氢气 通过这节课你学到了什么？ 1．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。 2．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 练习1 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 资料卡： 键能 原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则要吸收能量。拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。 表2-3 某些共价键的键能 941.7 N N 462.8 H O 431.8 H Cl 242.7 Cl Cl 347.7 C C 436.4 H H 键能/kJ·mol-1 共价键 键能/kJ·mol-1 共价键 C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ ?mol－1 (1) C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ ?mol－1 (2) 写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳 定。 例： 方程式(2)－(1)得： C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol－1 石墨能量更低，更稳定。 △H3 △H1 C(s)+O2(g) CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) △H2 29 143 33 48 56 热量KJ/g 乙醇 氢气 煤炭 石油 天然气 物质 为什么质量相同的燃料会用不同的热量Ｐ36 这些燃料中哪种放出的热量最多 O2 H2O 能量 H2 能量 例 2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０ 拆开1mol H2 需436KJ ,拆开１molO2需496KJ, 形成１mol H-O键释放463KJ 所以能量的变化与键能有关系． 请阅读Ｐ３6的资料卡与Ｐ３7的表格 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ ③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？ ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 二、燃料的充分燃烧 空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费 将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面 煤中所含硫在燃烧时会生成SO2 要有适当过量的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积 高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化（水煤气或干馏煤气） 将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高温 煤的液化 在高温和高压的条件下在溶剂中将较高比例的煤溶解，然后加入氢气和催化剂进行加氢裂化过程 练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_________. (2)产生上述现象的原因是_________. (3)写出有关反应的离子方程式. (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量. 练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列