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金属的冶炼典例分析 例1、以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。并说明古代湿法炼铜的化学原理。 解析：铜为金属单质，以氧化铜为原料，可以用氢气还原的方法得到金属铜；还可以以铁为原料，利用铁的活动性比铜强，用铁将铜盐溶液中的铜转换出来的方法。 方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2+CuO=Cu+H2O 方法二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 其中铁与硫酸铜的反应为古代湿法炼铜的化学反应原理。 例2、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或H2、或CO）；③活泼金属转换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是 （ ）。 A.（Ⅰ）① B.（Ⅱ）② C.（Ⅲ）③ D.（Ⅳ）④ 解析：火烧孔雀石炼铜为焦炭还原法；湿法炼铜为活泼金属转换法；铝热法炼铬同样为活泼金属转换法；光卤石中炼镁为电解法。故选B。 例3.从海水中提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图： 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 。 (2)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： 。 (3)工业上冶炼镁时采用电解MgCl2而不采用电解MgO，其原因是 。 (4)电解无水MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为 。 解析：(1)用BaCl2除去SO42―，用NaOH除去Mg2+，用Na2CO3除去Ca2+，但要注意，除SO42―时会引入过量的Ba2+，要除去也用CO32―，Na2CO3 一定在BaCl2后加，最后用盐酸除去Na2CO3，并调节溶液pH。故加入试剂顺序为： NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。 (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 (3)MgO的熔点高，消耗较多能源 (4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 例4、在一定条件下可实现下列所示物质之间的变化： (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，，F是 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)图中所得G和D都为固体，， 。(4)每生成1摩D， 摩E。NaOH溶液反应生成AlO2―，含AlO2―溶液通生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3加热分解生成Al2O3。 答案：(1)CO2 (2)Al3++4OH―AlO2―+2H2O (3)3CuO+2AlAl2O3+3Cu (4)3/4