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卤素及其化合物学案 基础知识 一、氯气 (提问复习氯气的性质、制法和用途 ) （思考）：Ⅰ、新制氯水呈____色,可以说明_______存在。 Ⅱ、氯水的PH值_____水,说明氯水呈____性。 Ⅲ、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____________________,可以说明氯水中存在___________________微粒。 Ⅳ、在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象_________________说明存在_______微粒。 Ⅴ、可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_____。 （思考）几种漂白剂的比较:（复习提问） 物质 次氯酸 SO2 木炭 实质 效果 范围 知识网络 二、卤族元素 1．卤素及化合物的性质比较: 氟 氯 溴 碘 单质物性 X2与H2化合 冷暗处 光照 加热 持续加热 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 化合同时分解 X2与H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO 化合价 只有-1价 有-1、+1、+3、+5、+7等 卤化银 AgF（白） AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄） 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红 淡紫→ 紫红 紫→ 深紫 【例1】?与ClO3?的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 （思考）在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br?变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L 2、氯气的性质 【例】下图所示验证氯气性质的型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋Cl－ 【例】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 。 3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)【例】 A.IBr是一种有色物质 B.在许多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr与水的反应是氧化还原反应 D. IBr与NaOH溶液反应能生成NaIO （思考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO （课堂检测）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学． 试回答下列问题： (1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“”“”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_________________________________(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________【例】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混