化学反应原理总复习.docVIP

化学反应原理总复习 1、根据右图，下列判断中不正确的是 　A．通入O2的电极的电极反应式为： O2?+ 2H2O + 4e－= 4OH－ 　B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 　C．乙池中电极B上发生还原反应 　D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）? 2、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 　A.Cu电极上发生还原反应 　B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 　D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 ? 3、 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是 　A．X为直流电源的负极，Pt（Ⅱ）为阳极 　B．阳极区pH减小 　C．图中的n＜m 　D．阴极电极反应式为 ? 4、 （2013福建高考）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 　A．该过程中CeO2没有消耗 　B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 　C．右图中△H1=△H2+△H3 　D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 6、碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g)　2HI(g)　　　△H?=－9.48 kJ·mol－1　? ②I2(s) + H2(g)　2HI(g)　　 　△H?= +26.48 kJ·mol－1 下列说法正确的是 　A．①的产物比②的产物稳定 　B．I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJ·mol－1 　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ? 5、下列说法正确的是 　A．右图可表示水分解过程中的能量变化 　B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol 　C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 　D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)　 △H=－a kJ/mol， 　　Ⅱ: 　　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为－a－b－c 7、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3 kJ·mol一1 H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　 　ΔH=-285.8 kJ·mol一1 　 　CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　 　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1 　　则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是： 8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　 B．加入少量水，v(H2)减小 　C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小　 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 9、 反应3Fe(s)+4H2O(g)??Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 　A．增加Fe的物质的量 　B．将容器的体积缩小一半 　C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　? 　D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 10、 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2?充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）　2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 　A．生成SO3为2 mol　　　　　　　　B．SO2和SO3?物质的量之和一定为3 mol? 　C．放出197 kJ的热量　　　　　　　 D．SO2的物质的量和SO3?物质的量一定相等 11、一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 　A．反应停止了　　　　　　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零 　C．反应物和生成物浓度相等　　　　　　　D．混合气体的颜色不变 12、 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是 　A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 　B．增大压强，W的质量分数减小 　C．该反应的化学方程式为：2z（