【冲刺2011中考】金属活动性顺序及其运用专题复习典型问题及突破.docVIP

金属活动性顺序及其运用专题复习典型问题 纵观这几年的各省市的试题中频频出现金属活动性顺序的应用的影子，常常通过探究金属与酸、与盐的发生的置换反应的规律等题型形式出现，而且学生的失分率有时还很高。对于一些中等生而言就等于挡在高分线在外。对于这种现状，掌握必要的基础知识是解题的前提和基础，拥有清晰的思路是解题的保障，训练良好的思维是解题的捷径。下面就谈谈金属活动性顺序的考查重点和学生常出的问题以及解决办法。 中考复习目标： 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些日常生活中的现象 二、典型题剖析 1.判断金属能否与酸发生置换反应 例1.下列能通过金属和稀酸反应制得的物质是（） A. MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3 E NaCl 问题1:有很多同学会选C是因为他们忘记了金属能与稀酸反应，金属必须在氢之前 问题2：也有选E是因为他们不知道金属能与稀酸反应，金属不能是K\Na\Ca,是因为它们直接与冷水中的氢元素发生置换反应（2Na+H2O= NaOH+H2↑） 问题3：选D是因为学生记不得Fe与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁离子 变式训练1：下列盐不能通过金属与稀酸反应一步制得的是（） A. MgCl2 B CuCl2 C FeSO4 D ZnCl2 变式训练2：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示? （????? ） A.消耗铁粉的质量?? B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量???? D生成氢气的质量 2. 判断金属能否与盐发生置换反应 例2.将Zn片分别投入到下列盐溶液中，发生反应后是溶液的质量减轻的是（） A. MgCl2 B CuCl2 C AgCl D FeCl2 问题1:有很多同学会选C是因为他们忘记了金属与盐反生置换反应，盐必须是可溶性的 问题2：也有选A是因为他们不知道金属与盐反生置换反应，金属的活动性应该在盐中的金属的活动性要强 问题3：选D是因为学生是不会通过比较反应前后的溶质的组成发生什么变化，进而分析出质量的变化 变式训练1：将铁片插入到下列溶液中能使如图所示的木块浮起来的是（） A. Cu SO4 B. H2SO4 C. Al(NO3)3 D . MgCl2 变式训练2：某金属R与硫酸铜溶液反应,但不能和硫酸锌溶液反应,下列关于R的推断一定正确的是(???) A、R不能和稀盐酸反应生成氧气 BR的金属活动性比铜强,比锌弱C、R的金属活动性比铜和锌都强 DR的金属活动性比铜弱,比锌强印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(? ? )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜??B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜?D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____的一边。 【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。 【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。 【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。 【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。 【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。 【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。 【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。 【结论】________________________________________。 ?金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案） 【假设三】____________