九年级化学上册教案——燃烧和灭火.pdfVIP

第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 目的要求：1：认识燃烧的条件和灭火的原因 2 ：了解易燃物和易爆物的安全知识 3 ：培养学生的实验能力和观察能力。培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和 外因之间的辩证关系。培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有 意渗透防火意识的培养。 重点：燃烧的条件和灭火的原理。 难点：燃烧的条件和灭火的原理。 教学过程： 教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。第二 部分着重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知识。 【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中， 我们将学习燃烧、燃烧的条件、易燃物和易爆物的安全知识。 【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？ 【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点 烟、钻木取火等 物质燃烧的共同特征和反应实质。 待征——发光、发热 实质——剧烈的氧化反应 【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分 别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。 【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？ 【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块白磷，把玻璃棒插到盛有80℃热 水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水中，中部的白磷悬于水面处，上部的白磷露在烧杯外， 结果只有水面处的白磷燃起来了。 【分析】水面上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的白磷与空 气接触了而水中的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的 白磷同在空气中，而烧杯外的白磷下面没有热水，其温度未达到着火点，说明物质要燃烧还 得使其温度达到着火点。 燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 【小结】燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。 ⑴可燃物 （2）要与氧气接触。 （3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。 【设问】燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如 何灭火呢？ 【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可 见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。 二．灭火的原理和方法 原理一：将可燃物与氧气隔绝。 原理二：将可燃物温度降到着火点以下。 【讨论】1．实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么原理？ 2．木头着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？ 3. 请联系实际，列举一些常用的灭火方法，并分别说说它们的灭火的原理。 泡沫灭火器的原理 装置和药品如图A 所示，将图A 中两种溶液混合时如图B 所示。可看到有液体和大量 二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管喷射出来。当把吸滤瓶底部朝上倒转过来以后，吸滤瓶中的饱 和的碳酸钠溶液与小试管中的浓盐酸混合，立即发生化学反应： Na CO ＋ 2 3 2HCI 2NaCl＋H O ＋CO ↑ 2 2 由于反应后生成大量的二氧化碳气体，吸滤瓶中气体压强突然增大，从而使吸滤瓶中 的液体随二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管处喷射出来。 需要说明的是，在常用的泡沫灭火器里，用硫酸铝溶液来代替浓盐酸，并用碳酸氢钠 溶液来代替碳酸钠溶液。为了发生大量泡沫，常放入用甘草或皂角等作原料制取的液体为发 泡剂。 灭火器之一 一般指装有灭火剂的消防器材。常用的灭火剂为二氧化碳或能产生二氧化碳的物质。因 为二氧化碳不支持燃烧，又比空气重，能够覆盖在燃着的物体表面，隔绝空气，使火熄灭。 常见的灭火器有： ①泡沫灭火器灭火器内分别装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两 种溶液混合发生下列比学反应。 Al (SO) ＋6NaHCO = 2Al(OH) ↓＋3Na SO ＋6CO ↑