2012高三化学镁、铝、铁复习_人教版.ppt

* * 铁和铁的化合物 一、 铁的原子结构特征 原子结构示意图： +26 8 2 14 2 特征： 26号元素、 4个电子层、最外层2个电子； 位置： 第四周期Ⅷ族；过渡元素 二、铁的物理性质 纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高，质软；有较好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引 三、铁的化学性质 1、铁与非金属反应 ② Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁； ① Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁； Fe表现还原性，比较活泼 2、铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 3、铁与酸反应 ①与非氧化性强酸（HCl、稀H2SO4）反应： ②常温下，Fe被浓HNO3、浓H2SO4钝化； 4、铁与某些盐溶液反应 Fe与CuCl2、CuSO4的反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铁与铁盐溶液反应生成亚铁盐： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 总结： S 、I2 、HCl 、稀H2SO4 、Cu2+ 、Fe3+等 Fe Fe2+ 弱 氧 化 剂 Fe Fe3+ O2 、Cl2 、Br2 、 HNO3 、浓H2SO4等 强 氧 化 剂 Fe3+比Fe2+稳定 四、铁的化合物 1、铁的氧化物 俗 名 化学式 磁性氧化铁 铁 红 Fe3O4 铁的化合价 +2、+3 +3 +2 色 态 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 水 溶 性 不 溶 Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO 稳 定 性 不 稳 定 稳 定 稳 定 类 型 碱 性 氧 化 物 化学式 与非氧化性 强酸反应 与氧化性酸反应 共 性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeO+2H+= Fe2+ + H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O 同 上 3Fe3O4+28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO 3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 2、铁的氢氧化物 化学式 溶解性 与酸反应 稳定性 制 法 关 系 色 态 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 红褐色固体 难溶于水 难溶与水 Fe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 不稳定，空气中易被氧化 受热易分解 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 在空气中Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 亚铁盐的鉴别 思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？ 铁盐的鉴别 要点 Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+和Fe3+的检验方法 （1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应： 有关离子反应方程式： Fe3++3SCN- ［Fe(SCN)］3+ 与苯酚 Fe2+不显紫色和Fe3+显紫色 （3）利用其化合物沉淀的颜色： 有关反应的方程式：Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ (4)利用Fe3+的氧化性： 有关离子反应方程式：2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ 有关离子反应方程式：2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (5)利用Fe2+的还原性： 有关离子反应方程式：5Fe2++ +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O 有关离子反应方程式：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 3、亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性： 如：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 还原性： 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe2+ + O2 + 4H+