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杨浦新王牌 卤素复习 氯及其化合物 考试大纲要求： 掌握氯气的性质、用途和实验室制法。 了解氯的重要化合物的性质 复习重点： 氯气的性质、用途和实验室制法 一、氯气 ?1.物理性质 (1)色、味、态: _______色有_______气味的气体 (2)密度: 比空气______ (3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气) (4)易液化: 氯气 液氯 ?2.化学性质 ?(1) 与金属的反应 Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (_______色烟) 推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟) 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (____色烟，注意：不生成FeCl2) 结论：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成____价氯化物 ?(2) 与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl（______色火焰，工业制HCl原理） 光照 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 点燃 * 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体） 三氯化磷 （现象：白色___________） *PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体） 五氯化磷 结论：氯气能与许多非金属反应，反应中氯气一般作______________剂。 （3）与水的反应 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸) 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：_____________________________； 久置氯水则几乎是________________溶液 ①一元弱酸，酸性比H2CO3________ ②不稳定，见光分解：HClO ______________ （2）HClO的基本性质 ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等 褪色，故氯水可用作_____________。（与SO2区别?） ?【例题2】写出新制氯水与下列物质反应的现象及主要的离子方程式 ①KI淀粉溶液 ②石蕊试液 ③NaHCO3 ④AgNO3溶液 （4）与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ——__________________________________ （吸收氯气） 注意： （ⅰ）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的： Cl2 + H2O === HCl + HClO NaOH NaOH NaCl + H2O NaClO + H2O 结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O；都是自身氧化还原反应。 但两者又有很大区别：Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存， 而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。 （ⅱ）漂白粉 ①制取反应：__________________________________(标出电子转移方向及数目) ②主要成分：_________________________③有效成分：__________________ ④用途：___________________________ ⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。 比HClO强的酸(如HCl ) Ca(ClO)2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO ⑥失效原因及保存方法： 漂白粉在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是(用化学反应式表示)： _________________________________________________________