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卤素复习 氯及其化合物
考试大纲要求:
掌握氯气的性质、用途和实验室制法。
了解氯的重要化合物的性质
复习重点: 氯气的性质、用途和实验室制法
一、氯气
?1.物理性质
(1)色、味、态: _______色有_______气味的气体
(2)密度: 比空气______
(3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气)
(4)易液化: 氯气 液氯
?2.化学性质
?(1) 与金属的反应
Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (_______色烟)
推广: 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (____色烟,注意:不生成FeCl2)
结论:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成____价氯化物
?(2) 与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl(______色火焰,工业制HCl原理)
光照
H2 + Cl2 === 2HCl(爆炸)
点燃
* 2P + 3Cl2 === 2PCl3 (液体)
三氯化磷 (现象:白色___________)
*PCl3 + Cl2 === PCl5 (固体)
五氯化磷
结论:氯气能与许多非金属反应,反应中氯气一般作______________剂。
(3)与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:_____________________________; 久置氯水则几乎是________________溶液
①一元弱酸,酸性比H2CO3________
②不稳定,见光分解:HClO ______________
(2)HClO的基本性质 ③强氧化性;
④漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等 褪色,故氯水可用作_____________。(与SO2区别?)
?【例题2】写出新制氯水与下列物质反应的现象及主要的离子方程式
①KI淀粉溶液 ②石蕊试液 ③NaHCO3 ④AgNO3溶液
(4)与碱的反应
Cl2 + 2NaOH ——__________________________________ (吸收氯气)
注意:
(ⅰ)Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的:
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O;都是自身氧化还原反应。
但两者又有很大区别:Cl2 + H2O的反应很不完全,Cl2与H2O可大量共存,
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全,Cl2与碱不能大量共存。
(ⅱ)漂白粉
①制取反应:__________________________________(标出电子转移方向及数目)
②主要成分:_________________________③有效成分:__________________
④用途:___________________________
⑤使用方法:与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(如HCl )
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法:
漂白粉在潮湿的空气中会慢慢变质失效,原因是(用化学反应式表示):
_________________________________________________________
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