2015人教版高考化学第三章第1讲《钠及其氧化物》ppt复习课件.ppt

答案　D 答案　D 提示 ， 。 防止水蒸气进入干燥的Na2O2中 无O2生成 红色铜丝变黑 有水时CO2与Na2O2反应产生 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2 ； 了O2 2Cu＋O2===2CuO。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(有水存在时)； × 解析　钠与MgCl2溶液反应，先与其中的溶剂水反应，得不到Mg。 　B 解析 * 银白色 小 大 低于 2. 化学性质 （1）主要化学反应 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ O2 H2O 煤油 提示 二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较） 提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。 提示　因结构中有活泼的－1价氧原子，易 得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其 强氧化性。 答案　D 。 。 答案　在三种溶液中共同出现的现象是：钠 浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发 出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中 有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有 刺激性气味的气体放出。 NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等 答案　B 提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2，Na2O2发生了歧化反应。 *