钾、钠及化合物.pptVIP

阅读课文p24－ p26页，并回答以下问题： 碱金属都包括哪些金属？ 一.碱金属元素及其原子结构 二.钠 2．钠的化学性质(一般从结构推导物质的化学性质) ⑷ 钠与盐溶液的反应： 4.钠的存在及用途 ⑵ 钠的用途： ① 制过氧化物； ② 原子反应堆的导热剂（钠钾合金） ③ 强还原剂，在高温熔融条件下还原钛、锆、铌、钽等 金属； ④ 高压钠灯，透雾能力强。 ⑴ 钠的存在： 无游离态，主要以化合态存在，如硫 酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 1. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A. 钠的化学性质虽然很活泼，但在自然界中既有游离态存在， 又可以有化合态存在 B. 钠离子具有弱氧化性，钠原子具有强还原性 C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 2 .若金属钠着火了，应选用哪种物质灭火( ) A .水 B .二氧化碳 C .沙土 D .煤油 3. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒 金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 4. 将6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉网上加热，试推测反应后所得的固体主要成分？ 5. 钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？ 6. 用金属钠制取Na2O通常采用下法：NaNO3＋6Na＝4 Na2O ＋N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 　　从这节课的大标题我们应该可以看出来，这节课的主要内容是学习碱金属钾和钠。对于钾、钠元素，相信大家都不会陌生。大家想想，我们在日常生活中哪些地方涉及到了钠的存在？ 食盐 肥皂 食碱 蒸馒头时用来发面的小苏打 味精 谷氨酸钠 高级脂肪酸钠盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 不仅仅如此，在医院里病人输液的时候，许多就是氯化钠生理盐水（即浓度为0.9％的食盐水） 。由上可知，钠在我们日常生活中起到了很重要的作用。下面我们就来学习有关钠的一些知识。 预习提示： 钠作为碱金属的代表，它具有什么样的化学性质？ 钠的以上性质对于钠在自然界的存在形式以及保存方法有什么影响？钠有些什么用途？ 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 从碱金属的原子结构示意图,可推断 碱金属元素具有哪些性质?为什么? 答案: 由于它们最外层只有一个电子,在反应中容易___e-， _____价,表现______性。 失 ＋1 还原 1.钠的物理性质(从色、味、态、溶解性、 密度与水的相对大小考虑) 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、 导热，熔、沸点低，密度比水小。 用小刀切开金属钠时，其表面的 光泽有何变化？原因是什么？ (1)钠的原子结构 (2)钠与非金属的反应 a．与 O2 的反应 据实验描述钠在不同情况下与O2反应的实验现象。 (1) 钠露置于空气中，钠的表面会变暗． (2) 金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 【实验2－2】 写出钠与氯气、硫反应的化学反应方程式。 Na ＋Cl2 ＝2 NaCl 2 Na ＋S＝Na2S 钠露置于空气中： 钠在空气中点燃： 4 Na ＋O2 ＝ 2 Na2O（白色） 4Na＋O2　　　2Na2O2（淡黄色） 点燃 (3)钠与水的反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 往右图装置中放入金属钠会有何 现象？为什么？ 金属钠浮在水面___________， 熔成闪亮的小球_______________，向各个方向迅速游动_________， 同时发生嘶嘶的响声________， 溶液变为红色________。 （钠的密度比水小） （反应放热，钠的熔点低） （有气体生成） （反应剧烈） （有碱生成） 浮： 球： 动： 声： 色： 【实验2－2】 1．实验室金属钠如何保存？为什么？ 2．金属钠比铜活泼，能否用钠从硫 酸铜溶液中置换出单质铜，为什么？ 实验室把金属钠保存在装有煤油的试剂瓶里，因为钠的密度比煤油小，可以借助煤油的覆盖防止钠与空气接触而变质。 不能，因为钠首先会和水接触，而发生反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ，然后再发生反应：NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 ※ 钠和盐溶液反应，首先是钠与水反应生成NaOH和H2，然