2015鲁科版选修四2.3《化学反应速率》word学案.docVIP

化学反应速率 学习目标 1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。 2．了解反应速率的概念。掌握化学反应速率的表示方法。能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。 3．理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体的化学反应。 4．理解化学平衡与反应速率之间的联系。 知识梳理 1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________； ___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。 __________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2．化学反应速率： 计算公式_______________ 同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________,但意义_____，故在应用时应指明______。用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于__________________________。 对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=______________________________。 3．外界条件对化学反应速率的影响 （1）内因：参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： ① 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_________。固体或纯液体量的改变_______（会，不会）引起浓度的变化，_______（会，不会）引起化学反应速率的改变。 对于反应：H2O2 + 2HI?? H2O + I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：V = k______________。k称为__________，表示____________________。k越大，反应进行得______， k与浓度________（有关，无关），但受________________________等因素的影响。 ②温度：温度是通过影响____________，而影响反应速率的。升高温度，反应速率________。 对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_______，逆反应速率________，改变的倍数_________（相同，不同）。升温时，平衡向_______（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数______（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。 ③催化剂：是_____________________________________，是通过________________________而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同，不同)。它______（能，不能）改变化学反应的平衡常数，______（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有选择性。 4．影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g) 改变条件 V正变化 V逆变化 说明 V正、V逆关系 平衡移动情况 温度 升温 ΔH＞ 降温 ΔH＜ 浓度[ 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 增大压强 a+b＞c+da+b＜c+da+b＞c+da+b＜c+d物，如2SO2+O2 2SO3 ，SO2是正反应的反应物，增大SO2的浓度的瞬间V正增大，V逆不变；而增大SO3浓度的瞬间V正不变，V逆增大。溶液和气体可改变浓度；纯液体和固体的浓度为常数；固体反应物的表面积越大，反应速率越大；反应速率与产物的浓度无直接关系。 （4）无特别指明时，增大压强均指压缩体积；压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因此反应物是固体或液体时，改变压强对反应速率无影响；用其它方式（压缩体积或扩大体积之外）改变压强，需具体分析反应物浓度是否改变。 （5）反应速率与化学平衡移动的关系 应用上述分析问题时应注意 ①不要把V正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V正＞②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，只有当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高。 2．例题解析 例1．反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)=