2015鲁科版选修四2.2《化学反应的限度》word学案.docVIP

化学反应的限度 学习目标 掌握化学平衡常数的数字表达式 理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。 掌握有关化学平衡的计算。 掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会判断化学平衡移动的方向。 知识梳理 化学平衡常数K及表达式 化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。 在______一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______(无关，有关)。K值越大，反应进行的越________。 aA + bB c C + d D ， Kc =______________________ （1）对于有纯固体或纯液体参加的反应，如：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g), Kc =_______ C(B)表示____________ C0(B)表示____________ [B] 表示____________ （2）若A、B、C、D均为气体，Kp =________________ ※气体分压定律： 混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。 总压强为混合气体各组分分压________。 混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积一定时，与浓度又有何关系？ __________________________________________________________________________ 浓度平衡常数(Kc):由各物质_________算得的平衡常数。 （3）化学平衡常数 压强平衡常数(Kp):由各物质_________算得的平衡常数。 （4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) K1= __________ H2(g) +N2(g) NH3(g) K2=__________ 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) K3=___________ K1 ，K2，K3之间的关系_____________________ 2. 用化学平衡常数判断反应进行的方向 对于化学反应 aA + bB c C + d D，浓度商Qc =_______________ 当 Qc =Kc时，反应________________； Qc＞＜ 对于化学反应 aA + bB c C + d D 反应物A的转化率α(A)=_________________ ① 温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同 ② 提高A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。 提高B在原料气中的比例，可使A的转化率________，而B的转化率_________。 （3）平衡时某组分的百分含量 A%=____________________ 4. 反应条件对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下， （1）改变温度：升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动； 降低反应体系的温度，平衡向________的方向移动。 温度对平衡移动的影响是通过改变_______________实现的。 （2）改变浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Qc ___Kc，化学平衡____移动。 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，Qc ___Kc，化学平衡____移动。 （3）改变压强：增大体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动； 减小体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动。 ※勒夏特列原理——平衡移动原理 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；ΔH＞O2的物质的量浓度为a mol·L—1，SO3的物质的量浓度为bmol·L—1，气体的压强为M Pa ，气体的温度为d ℃。 （1）将平衡体系中的C(O2)增大为2a mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使O2物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与2a mol·L—1、a mol·L—1比较为__________________。 （2）将平衡体系中的C(SO3)减小为 mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使SO3物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与b mol·L—1、 mol·L—1比较为_____