人教版高一化学教学设计——氧族元素02.docVIP

§ 6-1 氧族元素 教学目的 知识与技能： 使学生掌握氧族元素的原子结构与其元素和化合物性质及递 变规律。 过程与方法： 运用知识迁移理论和元素周期律知识指导氧族元素的学习。 3、情感、态度与价值观： 渗透由质变到量变的辩证唯物主义思想。 重点和难点 重点：氧族元素位、构、性的关系 难点：形成科学的学习方法 教学方法 利用多媒体辅助教学 教学过程 1、 引入 【提问】 【过渡】】6-1 氧族元素 包括：氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po 2、学法指导 【提问】】3、新课讲授 【提问】现在同学们就利用元素周期律的知识，来得出氧族元素的变化规律。 （学生自主学习，无序—整理） 【板书】 O S Se Te（原子序数增大顺序） 原 子 结 构 核电荷数增大 原子半径增大 电子层数增多 化 学 性 质 与氢： 化合的条件由简到难 与氢： 反应的剧烈程度减弱 与氢：生成的氢化物稳定性减弱 最高价氧化物对应水化物酸性：减弱 结论：非金属性减弱；单质氧化性减弱 物 理 性 质 熔、沸点：升高 密 度：增大 颜色、状态：呈上升趋势 本处注重学习方法的渗透： 引导学生利用 “元素周期律 ”推论氧族元素化学性质 引导学生利用 “卤 族 元 素”的知识迁移得到氧族元素的物理性质 【过渡】变化规律我们可以推论出来，氧族元素具体都有哪些性质，我们应该具体研究，下面同学们考查表6-1讨论学习氧族元素具体的化学性质 【板书】 O S Se Te 原 子 结 构 最外层都有6个电子， 化合价有-2、+4、+6（氧除外） 化 学 都有 氢化物 O、S、Se可与氢气直接化合 Te只能与氢气间接化合 性 都有氧化物及对应水化物 RO2 ----- H2RO3 RO3 ----- H2RO4 质 能与大多数金属反应 Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 【讨论升华】以最后两个方程式为事实，你能得出什么结论？能否加以引申？ 结论：氧化性：O2 大于S； 引申：氧化性：Cl2大于O2 大于S 【巩固练习】教材130：一、1、2 二、1、2 【小结】1.熟练学习一族元素的方法。 2.氧族元素的化学性质及递变规律。 【课后反思】设置问题情境要考虑学生的知识结构。本节课十分注重学习方法的 渗透，使学生真正学会学习。