沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word教案.docVIP

8.2 铝和铝合金的崛起 （第二课时） 【教学目标】 知识与技能： ①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性质； ②掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质； ③学会书写Al2O3和Al(OH)3与各物质反应的化学方程式。 过程与方法： ①进一步学习以实验为基础的探究方法。 ②培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 情感态度与价值观： ①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象； ②通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”。 【重点难点】 ①Al2O3和Al(OH)3的化学性质 ②Al2O3和Al(OH)3的两性 【教学用具】 0.5mol/L的硫酸铝溶液、2mol/L的氢氧化钠溶液、2mol/L盐酸、2mol/L的氨水、玻璃管、试管。 【教学方法】 实验探究、启发引导 【教学思路】 学生已在第一课时中接触了铝既能跟酸反应又能跟碱反应的相关知识，因此学生在本节Al2O3和Al(OH)3的性质学习中能够更易于理解，因此，通过实验探究让学生自己体验反应现象能够更好地帮助学生对于知识点的记忆。 【教学过程】 教学环节 教师活动 氧化铝的物理性质介绍 [讲述]上节课我们学习了金属铝的相关性质，今天，我们将开始铝元素的几种化合物的学习。第一种化合物就是氧化铝。 [提问]同学们还记得氧化铝是通过金属铝怎样的反应产生的吗？ [解答]没错，金属铝暴露在空气中易与氧气发生反应而生成氧化铝。 [提问]那么，氧化铝它具有一些怎样的物理性质呢？这里，老师先给大家看一张氧化铝的图片，同学们能根据这幅图片得出氧化铝的哪些物理性质呢？ [讲述]首先，它是一种白色的固体粉末，把它放入水中并没有溶解的迹象，因此它也是一种难溶于水的物质。它的熔沸点特别高，分别为2054℃和2980℃，跟铝的熔沸点相比较，我们不难发现氧化铝的熔点尤其的高。氧化铝在自然界中的存在形式，也即铝元素在自然界中的存在形式是铝土矿和刚玉。我们一起来看一下书本第18页，拓展视野中就有关于红宝石和蓝宝石的简介，大家有兴趣可以了解一下。 [讲述]天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质，混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作轴承。由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂。 氧化铝的化学性质介绍 [讲述]我们再来看一下氧化铝有哪些化学性质。跟氧化铁一样，氧化铝能够跟酸发生反应，这里举一个盐酸和氧化铝的反应，请一位同学上来书写一下反应方程式。 [提问]在学习金属铝的化学性质时，我们也讲到了铝能跟酸发生反应，除此之外，它还能和强碱发生反应，那么，氧化铝能和碱发生反应吗？ [解答]实验证明，氧化铝也能够和碱反应，但一定要注意，与铝相同，参加反应的这个碱一定是强碱。 [提问]同学们还记得生成的这个物质叫什么吗？ [讲述]这是我们第二次碰到偏铝酸钠。大家有没有发现，铝跟碱反应以及氧化铝跟碱反应都是生成的偏铝酸根。既然氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，我们把具有这种特性的物质称为两性物质，因此，氧化铝也是一种具有两性的物质。 [讲述]下面，我们来看一下氧化铝是如何被制取的。氧化铝的制取分为两种方法，工业制法和实验室制法。在工业上，氧化铝的需求量较大，因此我们需要简便易得的原料来制取，通常我们采用的是提纯铝土矿的方式来制取；而实验室中，氧化铝的需求量相对较小，因此我们只需通过煅烧氢氧化铝就能够得到氧化铝，本反应的反应方程式如下。 氢氧化铝的物理性质介绍 氢氧化铝的化学性质介绍 [讲述]刚才在氧化铝的实验室制法中我们是用煅烧氢氧化铝的方法来制备的，那么氢氧化铝又为何许物也？其实，我们已经在金属铝这一节的学习中接触过氢氧化铝这种物质了，铝和水在加热条件下反应的产物就是氢氧化铝。 [提问]那么，它有哪些物理性质呢？我们同样也来看一幅图片。 [讲述]通过图片我们可以看到，氢氧化铝同样也是一种白色固体。放入水中也同样不会溶解，并且在反应中若是生成氢氧化铝沉淀，我们就会看到一种絮状的白色沉淀。 [课堂实验]接下来，我们一起来探讨一下氢氧化铝的化学性质，为了得到它的化学性质，我们需要操作几个实验，实验药品都在大家桌上，首先来看第一个实验在一支试管里加入1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加2mol