气体制备和检验方法.docVIP

气体（一）、中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气 （1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法：活泼金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．二氧化碳 （1）工业制法：高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。NH3·H2O+CaO= NH3↑+Ca(OH)2 4．一氧化氮 （1）工业制法： ①二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ②氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O （2）实验室制法: 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5．二氧化氮 （1）工业制法: 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法: 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 6．氧气 （1）工业制法： 分离液态空气 （2）实验室制法：①双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑ ②高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑7．二氧化硫 （1）工业制法：①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （2）实验室制法：①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 8．氯气 （1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑ ③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑ （2）实验室制法：①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 9．氯化氢 （1）工业制法氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl （2）实验室制法： ①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。 （二）、常见气体的检验： 1、气体检验方法和思路：一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。方法： ①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。 ②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。 ③退色法：如SO2和CO2用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：利用各种试纸来检验。（如碱性气体NH3用湿润红色湿润试纸检验变蓝色） 2、常见气体检验方法： ⑴H2：无色、无味有还原性、可点燃，火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声） ⑵O2：无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。 ⑶CO：无色、无味有还原性，可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。 ⑷CO：无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ⑸Cl2：黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ⑹HCl：无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。 ⑺SO2：无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，