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有机化学基本计算 1、分子式推算 2、有机物燃烧规律 4、分子式计算 5、有机混合物计算 有机分子式推算 某有机物0.37克，完全燃烧后生成336毫升（STP）二氧化碳和0.27克水。已知该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37，又知该有机物加稀硫酸煮沸后生成A、B两种物质，A能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B却不能，A、B的式量相等。试推断该有机物的名称并写出其结构简式。 有机物燃烧规律 分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有 (A)乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚 (C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖 有机物燃烧规律 体积变化规律 若燃烧后生成液态水，气体体积一定减少 若燃烧后生成气态水，Y=4总体积不变 Y4总体积变大 Y4总体积减小 耗氧量规律 等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气的量由C、H、O的物质的量决定 等质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量由C%、H%决定 有机混合物计算 a毫升3 种气态烃的混和物和足量氧气混和点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a毫升(不考虑CO2 的溶解).则这3种烃可能的组合是- A.CH4 ，C2H4 ，C3H4 任意体积比 B.CH4 ，C3H6 ，C2H2 保持C3H6 ：C2H2 =1：2(物质的量之比) C.C2 H6 ，C4H6 ，C2H2 同条件下体积比为2：1：2 D.C3 H8 ，C4H8 ，C2H2 质量比为11：14：26 混合物燃烧规律 总质量一定的有机物混合物，不论组成比如何变化 C%相同，则生成二氧化碳的量一定 H%相同，则生成水的量一定 最简式相同，则耗氧量一定 总物质的量一定的有机物混合物，无论组成比如何变化 C原子数相同，则生成的二氧化碳量一定 H原子数相同，则生成的水的量相同 C：H的比值相同，则生成二氧化碳和水的比值不变 若生成水的不变，耗氧量也不变，则H原子数相同，分子组成中差一个C，差2个氧 分子式计算 甲苯和甘油组成的混和物中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含量约为 A.5% B.8.7% C.17.4% D.无法计算 有机实验 有机物的 制备 有机物的鉴别 有机物的分离与除杂 * * 甲酸乙酯 有机物分子式推导算法规律： 1、多种方法求出物质相对分子质量 标况直接密度法 相对密度法 某气体对氢气的相对密度 某气体的密度是氢气的几倍 相同条件下,同体积的气体与氢气的质量比 混合气体平均相对分子质量 2、多种方法求出元素的物质的量之比 元素质量百分含量 元素质量比 燃烧产物 3、两两配合写出物质的分子式 通式与相对分子质量 最简式与相对分子质量 燃烧通式方程式与相对分子质量 4、根据题意推导物质的结构简式 C、D 完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H14 A 两种气态烃以任意比例混和，在105℃时1升该混和烃与9升氧气混和，充分燃烧后恢复到原状态，所得的气体仍是10升。下列各组混和烃中不符合此条件的是 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 B、D A、D 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量之比混合，只要总的物质的量一定，则完全燃烧时，消耗的氧气的量也为一恒定值的是 A、C2H4、C3H8 B、C5H10、C6H6 C、C2H5O、C2H4O2 D、C3H6、C3H8O B、D 下列各组中的物质不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成二氧化碳的量不变的是 A、甲苯、乙苯 B、乙烯、丁烯 C、甲烷、丙烯 D、乙炔、苯 B、D B 1、甲烷 化学药品 反应方程式 注意点及收集方法 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 无水醋酸钠、碱石灰 要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性。可用排水法或向下排空气法。 乙烯 化学药品 反应方程式 注意点及杂质净化 CH2-CH2 170℃ CH2=CH2↑+H2O H OH 无水乙醇（酒精）、浓硫酸 药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；常用排水法收集。 乙炔 化学药品