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专题二 物质构成 一、物质的构成 1、物质构成的体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似 物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电） 失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子 形 成 概念：带电的原子或原子团 离子 阳离子 分类 阴离子 2、原子与分子的区别和联系 分子 原子 备注 相似点 质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同 同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较） 不同点 在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变 联系 分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子 原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子 3、离子与原子的区别 项目 原子 阳离子 阴离子 结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷 性质 一般性质比较活泼（除稀有气体原子外） 稳定 稳定 符号（举例） H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl- 【例1】下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分 C、原子得到或失去电子后形成离子 D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同 变式训练一 1、夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ） A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔 2、结构示意图　　 表示的微粒是（ ） A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 3、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 下列叙述错误的是（ ） A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2 D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成 1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯 -1 O +1 +3 +5 +7 元素包括C1、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。 2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。 （1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。 （2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。 3、理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 (3)同种元素可以有不同的存在状态