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一、氯气的工业制法（氯碱工业） * * * * * * 1、海水中蕴含80多种元素； 2、海水中盐的总量是5×1018 t,海水中的氯化物主要是NaCl,其次是MgCl2、CaCl2、 KCl 等； 3、溴被称为“海洋元素”，海水中溴的总储量高达1×1014t； 4、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达8×1010t。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 从海水中获得的化学物质 专题二 本专题主题---提取并研究海水的主要成分:氯,溴,碘及其化合物; 钠,镁及其化合物. 既然海水中含有那么多的Na+和Cl-，我们如何从海水中获得NaCl呢？ 论讨 煮 海 为 盐 盐场工人在晒盐 海水 盐田 粗盐 引入 风吹日晒 是我们日常生活中的必需调味品 日常生活中： 医学上： 工业上： 农业上： 配成浓度为0.9％的“生理食盐水” NaCl的俗名是什么？它有哪些用途呢？ 论讨 用来挑选种子 以NaCl为原料来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等。 NaCl——“化学工业之母” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 如何鉴别氯化钠？ 考思 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法 1、氯碱工业历史 瓦特 法拉第 1833年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠 1851年，瓦特在英国申请有关电解的专利。 我国氯碱工业是在本世纪二十年代才开始创建的。第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原化工厂前身）1930年正式投产，采用爱伦一摩尔电解槽，开工电流 1500A，日产烧碱2吨。到 1949年全国解放为止，全国仅有氯碱厂9家，年产量仅1.5万吨。 吴蕴初 演示实验： 阅读“观察与思考”回答下列问题: 1、电源正极和( )棒相连，电源的负极 和（ ）棒相连。 2、U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？ 信息 1、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 2、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质 3、把与电源正极相连的极称为阳极，与电源负极相连的极称为阴极。 分析实验装置, 注意实验步骤， 观察实验现象， 推测实验结论,。 1、电源正极和______棒相连，电源的负极和___棒相连。 2、U型管两端的NaCl溶液中滴加了____________ 石墨 铁 酚酞溶液 步骤3 步骤2 步骤1 实验结论 实验现象 实验步骤 通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出。 两极都有气体生成 一段时间后，铁棒一端的溶液逐渐变红 铁棒一端（阴极）有碱性物质生成 a导管口产生的气体，若靠近火焰时爆鸣声 （阴极）有氢气生成 b处产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾变蓝 （阳极）有氯气生成 由此，我们可以尝试写出电解NaCl溶液的化学方程式 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 一、氯气的工业制法 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 原理： 阴极产物 阳极产物  舍勒 【瑞典】公元1742一1786 1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气的发现 [科学史] ???????????] 二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1、原理： 2、装置： 一、氯气的工业制法 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 原理： 阴极产物 阳极产物 下面有三种常见的气体发生装置，请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（ ）　 A1 A2 A3 A2 实验室制O2 实验室制CO2 实验室制Cl2 固+固 △ 固+液 △ 固+液 可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置 问题探究一 下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（ ）　 信息 1、Cl2 有毒，且密度比空气大 2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水 饱和食盐水 B１ B２ B３ B４ NaOH溶液 可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置 B2 B3 B4