辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”.docVIP

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱” 　　如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理. 　　在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不能完全抵消外界条件带来的变化,更不能超越. 　　现举两例来加以说明. 　　例1 在注射器中充入1mol N2O4,在某温度下达到平衡,N2O4(g)2NO2(g). 　　(1)将注射器迅速向内推至原体积的12处,注射器内气体颜色变化是先变,后变,最后颜色比原来. 　　若原平衡c(NO2)=xmol?L-1,则新平衡时的NO2的浓度范围为. 　　(2)将注射器的活塞迅速外拉原体积的2倍,注射器内气体颜色变化是先变,后变,最后颜色比原来. 　　若原平衡c(NO2)=xmol?L-1,则新平衡时NO2的浓度范围为. 　　解析:(1)体系的体积缩小一半,即每一组分气体的浓度加倍,NO2是有颜色气体,故气体颜色变深.但体积缩小、导致压强增大使平衡逆向移动,即向生成无色N2O4气体移动,气体颜色变浅.移动的结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变,并不能完全消除“浓度增大”的趋势,所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大,即最后颜色比原来深. 　　NO2浓度的分析:体积缩小一半,假设平衡不移动,则c(NO2)为2xmol?L-1,但平衡逆向移动,会消耗NO2,而移动的结果并不能消除“浓度增大”这一条件故. 　　(2)注射器活塞外拉至原体积的2倍,即每一组分气体的浓度减半,气体颜色变浅.而体积增大使压强减小会导致平衡正向移动,生成有色气体NO2,气体颜色变深.但移动的结果只是减弱“浓度减小”这一条件的改变,并不能完全消除“浓度减小”的趋势,所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要小,即最后颜色比原来浅. 　　NO2浓度的分析:体积增大一倍,假设平衡不移动,则c(NO2)为0.5xmol?L-1,但平衡正向移动,会生成NO2,而移动的结果并不能消除“浓度减小”这一条件,故0.5x2)　　答案:(1)深 浅 深 x2)2x (2)浅 深 浅 0.5x2)　　例2 在500℃时,相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入lgSO2和lgO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2,发生反应并达到平衡. 　　下列有关叙述中错误的是(). 　　A.反应速率乙大于甲 　　B.平衡时O2的浓度乙大于甲 　　C.SO2的转化率乙大于甲 　　D.平衡时SO2的体积分数乙大于甲 　　解析:本题的初始状态有两个相同点,体积相等,温度相同,一个不同点,物质的量不同,则可进行“虚拟”新途径. 　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　　体积V始:(甲) lg lg 　　V :(乙) 2g 2g 　　2V:(丙) 2g 2g 　　则甲、丙的初始状态:各组分的浓度,体系的压强、温度完全相等,可建立完全相同的平衡状态:速率相等、浓度相等、组分的体积百分数及转化率均相同. 　　将丙由2V压缩至V即为乙状态,加压会导致: 　　①速率加快,A正确; 　　②平衡正向移动,C正确,则D错误; 　　③移动的结果,只能减弱“浓度增大”这个条件的改变. 　　故B正确. 　　趁热打铁:在密闭容器中进行下列反应,并已达到平衡状态.若其他条件不变,增大压强,混合气体的颜色加深且平均相对分子质量增大的是(). 　　①N2+3H22NH3 　　②H2+I2(g)2HI 　　③2NO2N2O4 　　④PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 　　A.①② B.②③C.③④D.①④ 　　答案: C