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启东市2005---2006学年度第一学期期终学生素质测试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分150分。答卷时间120分钟。考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。 　第Ⅰ卷（选择题 共72分） 注意事项： 1．回答I卷前，考生务必在答题卡的姓名、考试号、科目名称等汉字、数字用钢笔或圆珠笔填写正确，并用2B铅笔填涂考试号。 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的选中项涂满涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。如将答案写在试题卷上，一律不给分。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Ba－137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1．以下现象与电化腐蚀无关的是（　　） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 2．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合经济效益 3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 4．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol / L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe (OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 5．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10 -13mol·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A、Al3+、Na+、NO3－、Cl— B、K+、Na+、Cl -、SO42- C、K+、Na+、Cl-、CO32- D、K+、I -、NO3-、Cl - 　．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为(　 )　　A．1：3　 　　　　B．2：3　 　　　C．2：1　 　　　　D．3：2A．B． C．D．0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液( ) A、一定呈酸性 B、可能呈碱性 C、可能呈中性 D、一定呈中性 10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 11．反应 4NH3(气)+5O2(气) NO(气)+6H2O(气)在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/L C NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L