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无机推断题型应对策略 08级化（2）班 吴长青 2011.3 第一讲：无机推断题型的特点 考查知识点面广、综合性强、思考容量大涉及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识。 无机推断题与双机知识、有机、实验、计算均可联系。 层次分明、区分度高、很容易拉分。变化趋势：题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析相结合、增加了综合难度。 第二讲：无机推断题型的解题方法与思路 读题：了解题目大意，寻找关键词句，获取表象信息。 审题：对题目所获信息提炼加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息—“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。 解题：找到题眼后，就是选择最合适的解题方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法。 验证：把推出的物质代入验证。 第三讲： 相关知识储备 一.颜色状态 二.特殊的反应现象 三.特殊反应 四.一种物质反应生成三种物质 五.两种物质反应生成三种物质 六.置换反应的类型 七.分步氧化的几种情况 八.特殊的反应条件 九.化合价变化 十.物质组成的特殊配比 十一.物质间的一些特殊变化 十二.与工业生产相关的主要反应 一 .颜色状态 1.（淡）黄色固体：Na2O2 、S 、FeS2 、FeCl3 ; 黑色固体：MnO2、C、CuO 、FeO Fe3O4 ;紫（黑）色固体：KMnO4、 I2 ;(紫)红色固体：Cu ;蓝（绿）色固体：铜盐 2.有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）；无色刺激 性气体：SO2 、NH3 、HX（F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：Br2（非金属单质）、Hg（金属单质）、H2O、H2O2、C6H6等。 4.易升华的物质：I2。 5.溶液中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色） 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色,I2在水溶液中显黄（褐）色,有机溶剂中显紫（红）色 7.有色沉淀：（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（2）（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S ；（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3；（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2 ; （5）黑色沉淀：CuS、FeS . 二.特殊的反应现象 1.燃烧：H2+Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）+O2 （明亮火焰，浓烈黑烟） 2.验色反应：Na+ （黄色） 、K+（紫色透过蓝色钴玻璃） 3.淀粉与I2变蓝，蛋白质与浓硝酸变黄。 4.使湿润的红色石蕊试纸变蓝—NH3 。 5.使品红溶液褪色—SO2（加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红色）。 6.在空气中由无色变为红棕色的气体—NO 7.Fe3+与OH-生成红褐色沉淀，与苯酚显紫色，与SCN-显红色。 8. Fe2+ 与OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+与SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 9.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含有NH4+ 10.与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32- 、HCO33- 、SO32- 、HSO33- （S2- 、HS-）。 三.特殊反应 1.既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应的物质： （1）金属单质：Al （2）两性物质：两性氧化物如Al2O3 ,两性氢氧化物Al(OH)3 、氨基酸等。 （3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3 、CH3COONH4等 （4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3 、 Ca(HCO3)2 、NaHSO3 、等。 2.固体加热后不留残留的物质：I2 、NH4Cl 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3 。 3.常温与水反应产生气体的物质：Na 、K 、F2 、Na2O2 、CaC2 。 4.有MnO2参加的化学反应： （1）.2H2O2 = 2H2O + O2↑（MnO2催化剂） （2）.2KClO3 = 2KCl+3O2 （MnO2催化剂△） （3）.4HCl(浓) +MnO2 = MnCl2 + Cl2↑+2H2O(△） 四.一种物质反应生成三种物质（加热） 1.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑、 2.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 3.Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 ↑、