二氧化碳制取.pptVIP

一、探究实验室制备CO2的最理想药品 盐酸： 氯化氢气体的水溶液 分子式：HCl 有挥发性 浓度越大挥发性越明显 大理石（石灰石）与稀盐酸的反应原理 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： 从氧气的发生装置知二氧化碳的发生装置 我会实验 4、检验二氧化碳的方法： 将产生的气体通入 中， 若 则 生成的气体为二氧化碳。 5、验满的方法：用 的木条 伸到集气瓶 ，若木条 ， 则已集满。 随堂练习 1、实验室制二氧化碳常用的方法是（ ） A.煅烧石灰石 B.石灰石和稀盐酸反应 C.燃烧木炭 D.大理石和稀硫酸反应 课后思考 1、请你利用书本P114列出的仪器设计实验室制取二氧化 碳的装置，你能组装出多少组呢？ 多点更好哦！ * 第一课时 1、探究实验室制备二氧化碳的药品并选出最理想的药品； 2、了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理； 3、探究实验室制取二氧化碳的装置，会用简易装置制取二氧化碳； 4、了解实验室制取气体的一般思路和方法。 本课时学习目标： 你能列举一些能产生二氧化碳的反应吗？ ...... 9 8 7 6 5 4 3 2 1 生成二氧化碳的反应 你能列举一些你所知道的能生成CO2反应吗？ 人和动植物的呼吸作用 蜡烛燃烧 C+O2 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 CaCO3 CaO+CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4 CaSO4 +H2O+CO2 ...... 点燃 高温 高温 ↑ ↑ ↑ ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 哪一个更适合在实验室制取二氧化碳呢？ 温馨提示：实验室制气体时应考虑：1、产生气体是否纯净且便于收集； 2、反应原料是否廉价易得；3、反应条件是否简单；4、反应速率是否适中。 不易收集， 也不纯 高温条件 不易达到 这三个 反应 哪个 最理想？ 那就用实验来判断吧！ 块状 粉末 块状 ③ ② ① 实验分析 实验现象 实验药品 实验编号 1-2块大理石 1-2块大理石 1药匙碳酸钙粉末 2mL稀盐酸 2mL稀硫酸 2mL稀盐酸 注意先加固体再加液体哦！ 有大量气泡产生， 大理石逐渐溶解 刚开始有大量气泡产 生，一会后气泡逐渐 减少，反应逐渐停止 反应非常剧烈，短 时间内产生大量气 泡 反应速度适中，便 于控制和收集 反应速率缓慢并逐 渐停止 反应速度过快，不 易控制和收集 2mL稀盐酸 2mL稀硫酸 2mL稀盐酸 ↓ ↓ ↓ ←大理石 ←大理石 ←碳酸钙粉末 ① 反应速率适中， 适合实验室制备CO2 ② 反应速率缓慢 并最终停止 ③ 反应速率过快 对比实验 和 可知：实验室制取二氧化碳不能用 ； 对比实验 和 可知：实验室制取二氧化碳不能用 ； ① ③ ② ① 稀硫酸 碳酸钙粉末 大理石 （或石灰石） 稀盐酸 结论：实验室制备二氧化碳的理想药品为 和 。 大理石 石灰石 混合物 主要成分：碳酸钙（ CaCO3） 实验室制取二氧化碳能用浓盐酸代替 稀盐酸吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定， 分解成水和二氧化碳： 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2CO3=H2O+CO2 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、实验室制取气体的装置选择 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） A 发生装置 收集装置 固固加热型 固液不加热型 A C E D B 向上排空气法 排水法 向下排空气法 制取 装置 CO2 O2 发生装置 反应 条件 反应物 状态 制取 原理 气体 A A B 加热 KMnO4 加热 KClO3 分解 H2