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金属的化学性质 第三章 第一节 金属及其化合物 青铜器 铁器 运用广泛的铝 5000多年前 3000多年前 时间轴 现代 几种金属的开采利用历时几千年，是什么原因使得金属的提取如此困难？ 1、游离态（单质）： 2、化合态（化合物）： 绝大多数金属都以化合物存在于地壳中。如：KCl、CaCO3、NaCl、Al2O3 等 极少数化学性质不活泼的金属以单质存在于地壳中。如Ag、Pt 、Au等 金属在地壳中的存在形式 金属在地壳中的含量顺序 ?谐音记忆：养闺女贴盖，哪家没青菜！ 要将化合态的金属从地壳中提取出来，必须事先了解金属相关的性质! 自然界的金属 ★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？ 金属的性质 物理性质 颜色：银白色（而Au、Cu） ， 不透明有金属光 泽。 状态：固态（Hg：液态） 共性：导电性、导热性、延展性。 我们初中就学过很多跟金属相关的反应，金属有哪些共同的化学性质？请举例说明 看图写方程式 ?写出对应的反应方程式。若是氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂；若是离子反应，写出离子方程式。 铝丝和硫酸铜溶液反应 镁条燃烧 铜丝和硝酸银溶液反应 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 还原剂 还原剂 还原剂 还原剂 观察金属在四个反应中有什么共同的性质？为什么？ 反应方程式 +11 2 8 1 Na +12 2 8 2 Mg Al +13 2 8 3 结论 大多金属的最外层电子数n≤4，容易失电子，表现还原性 结构决定性质 一、金属与非金属的反应 1.钠和O2的反应 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 实验3-1 取一块钠，用滤纸吸去煤油，用小刀切开，有何现象？ 现象： 钠的切面为银白色，具有金属光泽，与空气接触后颜色很快变暗（白色）。 ?颜色：银白色，金属光泽； ?状态：固体 ?硬度：质软，可以用小刀切割； ?密度：比煤油大 钠的物理性质: 被切开的钠放在空气中，为什么切面的颜色会发生变化？ 思考： 钠在常温下与氧气反应 钠的化学性质很活泼，可以和空气中的氧气反应： 常温 4Na + O2 === 2Na2O 钠若在加热条件下与氧气反应又是怎样的？ 思考 实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 钠先熔化，后剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 实验现象： 钠与O2在加热条件下反应： 2Na + O2 === Na2O2 钠在加热条件下下与氧气反应 过氧化钠： Na2O2 淡黄色固体 强氧化剂 活泼金属在空气中大多易与氧气反应，表面生成一层氧化膜。 有的金属氧化膜疏松，像铁锈； 有的金属的氧化膜致密，像镁和铝表面的氧化膜。 由此及彼： 实验现象:镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 镁与O2反应方程式： 点燃 2Mg + O2 === 2MgO 点燃镁条 实验 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 资料：氧化铝的熔点是2050℃ 铝的熔点(660℃)。 加热铝箔 因为铝表面有一层致密的氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 为什么铝融化而不滴落？ 若用砂纸除去氧化膜后，是否融化的铝会滴落呢？ 铝虽然性质活泼，但是在日常生活中运用极为广泛，原因是它表面致密的氧化膜起到保护内部金属的作用。 小结：金属与非金属反应 2Mg+O2 2MgO 点燃 ==== 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Cu + O2 == 2CuO 3Fe + 2O2== 4Fe3O4（磁性氧化铁） 点燃 加热 点燃 2Na + H2===2NaH 加热 另外：还能与F2、Cl2、Br2、I2、S非金属单质反应。 下课了