金属,海水1 (1).ppt

（２）海水蒸馏原理示意图： 太阳能蒸发海水示意图： （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。 ④实验注意事项 ③实验方法 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干 海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。 (3)．海水提镁 (1)反应流程： (2)有关反应的化学方程式： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。 从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。 例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。 3.海水综合利用联合工业体系一例（如下图） * * 一、金属矿物的开发和利用 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在自然界的中，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。 1、金属冶炼的定义: 将矿石中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 2、金属冶炼的实质：Mn＋＋ne－===M(还原反应) 3、金属冶炼的步骤：富集―→冶炼―→精炼。 4、金属冶炼的方法 冶炼金属的方法 （1）热分解法（适合不活泼Hg、Ag金属） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 （2）、还原法（适合大部分金属） CuO+C === Cu + CO↑ 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 （3）、电解法（适合非常活泼金属） MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag ︱ Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 热分解法 热还原法 电解法 主要冶炼方法 弱? →? 强 金属离子得电子能力 强? →? 弱 金属原子失电子能力 Hg Ag Zn Fe Sn Pb（H）Cu K Ca Na Mg Al 金属的活动顺序： 归纳： 铝热反应 实验4－1 注意观察现象 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。 铝热反应原理及实验注意事项 1．概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。 2．原理 Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 3．铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 4．反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离。 5．应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如Fe 、 V、Cr、Mn等； 焊接钢轨等。 6．实验注意事项 (1)镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃； (2)氧化铁粉末要干燥，铝粉要没有被氧化，否则难以反应； (3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出； (4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸