选四第三章第一节.pptVIP

220班化学公开课 在地球上，海洋面积占地球 表面的71%，地球是可以看作 一个“水球”，海洋、江河和地下 水成了离子反应广泛存在的条件。 酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。 本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；并探究化学平衡、 溶解度及容度积之间的关系和应用 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种， 且均符合勒夏特列原理 第一节 弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 你能解释下 列事实吗? 部分电器外壳上有禁止触摸标 记潮湿的手触摸正在工作的电 器，可能会发生触电事故。 原因：手上的汗水或者生活用水 中含有电解质，使水溶液具有较 强的导电能力 为什么有的溶液可以导电有的溶液不可以导电？ 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 复习回忆 一、电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练 习 1.能导电的物质一定是电解质 2.不能导电的物质一定不是电解质 3.溶于水能导电的物质一定是电解质 石墨，铁，食盐水 氯化氢，氯化钾 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质 吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？ 思考 电解质、非电解质的区分是看水溶液或熔融状态下 能否导电，满足一个条件即可，而且能导电的原因 是自身能电离出自由移动的离子。 注意 1、单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。 3、酸只考虑水溶液中的电离，活泼金属的氧化物只考虑熔融状态时的电离，强碱和大多数盐既考虑水溶液又考虑熔融状态时的电离 溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因为水的作用，两者缺一不可。所以电解质电离是溶液导电的前提即：电解质 电离 导电 为什么同浓度的不同电解质在水溶液里的导电性不同呢？ 不同电解质电离程度不同 溶液中自由移动离子的浓度 越大，离子所带的电荷越多 溶液的导电性越强 灯泡越亮 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ? 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 分析探究实验 剧烈 缓慢 2.4（大） 备注：镁条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 0（小） 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 反应的剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ H+ H+浓度 C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 　C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 观察两种溶液中 溶质微粒有多少种？ 水合氢 离子 强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐，活泼金 属的氧化物、过氧化物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）。 二、强电解质、弱电解质的概念 1、六大强酸和四大强碱分别是什么？ 2、常见的弱酸和唯一的一种易溶于水的弱碱分别是什么？ CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的 溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱 电解质。 思考题: 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小, 也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分 是否完全电离. 电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？ 练习 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是__